Question

8．向盛有10g Na₂O₂固體的容器中充入一定體積的CO₂氣體，發生反應后測得固體質量為12.8g，求反應后容器內固體的成分和質量．

Answer 1

分析 發生2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，固體增重質量為12.8g-10g=2.8g，結合差量法計算．

解答 解：發生2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，設生成碳酸鈉的質量為xg，則
2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，△m
              212       56
              x       （12.8g-10g）
$\frac{212}{x}=\frac{56}{（12.8g-10g）}$，解得x=10.6g，
則反應后還存在過氧化鈉的質量為12.8g-10.6g=2.2g，
答：反應后容器內固體的成分為碳酸鈉、過氧化鈉，質量分別為10.6g、2.2g．

點評 本題考查化學反應的計算，為高頻考點，把握發生的反應及差量法計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．