Question

（1）某溶液中Cl^-、Br^-、I^-三種離子的物質的量之比為1：2：3，要使它們的物質的量之比變為4：3：2，則需通入Cl₂的物質的量是原溶液中I-的物質的量的______倍．
（2）KBr和KCl的混合物3.87g，溶于水并加入過量AgNO₃溶液后，產生6.63g沉淀，則混合物中含K的質量分數______
（3）5mL18%氫氧化鈉溶液（d=1.2g/mL）最多能吸收______L標準狀況下的CO₂．

Answer 1

【答案】分析：（1）注意題中濃度變化的是Cl^-和I^-，反應后I^-有剩余，說明Br^-濃度沒有變化，說明通入的Cl₂只與I^-發生反應．根據反應的方程式計算；
（2）根據質量關系，可列方程組計算；
（3）吸收CO₂最多時生成物為NaHCO₃．
解答：解：（1）題中濃度變化的是Cl^-和I^-，反應后I^-有剩余，說明Br^-濃度沒有變化，說明通入的Cl₂只與I^-發生反應．
設原溶液中含有3molCl^-，6molBr^-，9molI^-，通入Cl₂后，它們的物質的量之比變為4：3：2，
則各離子物質的量分別為：8molCl^-，6molBr^-，4molI^-，
Cl^-增加了5mol，則需2.5molCl₂，
則需通入Cl₂的物質的量與原溶液中I^-的物質的量的比值為：=，
故答案為：；
（2）設鉀的物質的量為nmol，則KBr和KCl的物質的量和為nmol，即沉淀中Ag的物質的量為nmol，設Br^-和Cl^-的質量為Mg，
則沉淀中108n+M=6.63，
原混合物中39n+M=3.87，
解之得n=0.04，
所以原混合物中鉀元素質量分數W==40.3%，
（3）5mL18%氫氧化鈉溶液（d=1.2g/mL）中：
m（NaOH）=5ml×1.2g/ml×18%=1.08g，
n（NaOH）==0.027mol，
    NaOH+CO₂=NaHCO₃+H₂O
     1    1
0.027mol  n
n=0.027mol
V（CO₂）=0.027mol×22.4L/mol=0.6048L，
故答案為：0.6048L．
點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度中等，題目中（1）（2）從質量守恒的角度分析，（3）從物質的性質入手計算．