Question

比較0.1mol/LNa₂CO₃與0.1mol/LNaHCO₃等體積混合后各微粒濃度大小

 

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Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液均顯堿性，碳酸根的水解程度遠遠大于碳酸氫根離子，且水解是相對微弱的，溶液中存在的離子主要是鹽本身電離出來的離子，據此分析．

解答： 解：在碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液顯堿性，二者物質的量相等，由于碳酸鈉水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度，所以溶液中c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），溶液中水解程度只是碳酸根和碳酸氫根離子的很少的一部分，溶液中氫氧根離子濃度較小，所以溶液中各離子的濃度由大到小的順序是：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，題目難度不大．