Question

對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是（　　）

• A、c（H⁺）＞c（Cl^-）+c（OH^-）
• B、與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯酸性
• C、由H₂O電離出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol?L^-1
• D、與0.01 mol?L^-1乙酸鈉溶液等體積混合后所得溶液中：c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．溶液遵循電荷守恒；
B．與等體積pH=12的氨水混合后，氨水有剩余；
C．常溫下Kw=1.0×10^-14；
D．與等體積0.01 mol?L^-1乙酸鈉溶液混合后，生成NaCl和乙酸，溶液顯酸性．

解答： 解：A．因溶液遵循電荷守恒，則c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．與等體積pH=12的氨水混合后，氨水有剩余，溶液顯堿性，故B錯誤；
C．常溫下Kw=1.0×10^-14，pH=2的鹽酸溶液中由H₂O電離出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol?L^-1，故C正確；
D．與等體積0.01 mol?L^-1乙酸鈉溶液混合后，生成NaCl和乙酸，溶液顯酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），由電離可知，c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查酸堿混合溶液的定性分析，明確電荷守恒及pH與濃度的換算即可解答，題目難度不大．