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14．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）

	A．	稀硫酸中加入銅粉：Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑
	B．	用FeCl₃溶液刻蝕銅制印刷電路板：Cu+Fe³⁺═Cu²⁺+Fe²⁺
	C．	向氫氧化鈉溶液中通入過量CO₂：CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O
	D．	硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

分析 A．不符合反應客觀事實；
B．電荷不守恒；
C．二氧化碳過量反應生成碳酸氫鈉；
D．反應生成氫氧化鋁和硫酸銨．

解答解：A．銅與稀硫酸不反應，故A錯誤；
B．用FeCl₃溶液刻蝕銅制印刷電路板，離子方程式：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，故B錯誤；
C．向氫氧化鈉溶液中通入過量CO₂，離子方程式：CO₂+OH^-═HCO₃^-，故C錯誤；
D．硫酸鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D正確；
故選：D．

點評本題考查了離子方程式書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意化學式的拆分、電荷守恒、原子個數守恒、得失電子守恒規律，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子，在指定的環境中一定能大量共存的是（　　）

	A．	在pH=0的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	B．	能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K⁺、SO₄^2-、S^2-、SO₃^2-
	C．	常溫下c（H⁺）/c（OH^-）=10¹²的溶液：Fe³⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-
	D．	不能使酚酞變紅的無色溶液：Na⁺、CO₃^2-、K⁺、ClO^-、AlO₂^-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．中國科技網2013年2月6日報導：中國工程院院士范良士教授領導的研究小組，成功開發出煤清潔燃燒的新方法．該方法的流程如圖所示：

利用化學循環技術使煤釋放熱量的同時，捕獲了反應過程中產生的99%的二氧化碳，高溫鐵粉用來發電，氧化后循環使用，達到電力和化工的聯產，煤炭資源綜合利用的目的．
（1）己知下列熱化學方程式：
①C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.4KJ/mo1
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H₃=-26.7KJ/mo1
則Fe₂O₃與C（s）反應生成Fe（s）和CO₂（g）的熱化學方程式為：2Fe₂O₃+3C（s）=4Fe（s）+3CO₂（g）△H=464.7KJ/mol．
（2）捕捉到的CO₂可以和H₂合成綠色燃料甲醇．300°C時，在兩個容積均為2L的密閉容器中，當c（CO₂）=1.00mo1•L^-1、c（H₂）=1.60mol•L^-1時，
分別選擇催化劑I、催化劑Ⅱ開始反應，達到平衡狀態M．反應結果如圖所示．
請回答下列問題：
①使用催化劑I時，反應在10h內的平均反應速率：
V（H₂）=0.054mol/•（L•h）^-1．達到平衡M時比較兩個容器中的正反應速率催化劑I＜催化劑II（填“＞”或“＜”或“=”）．
②達到平衡M后，甲醇的體積分數為9.10（保留到小數點后兩位）；此反應在300°C時的平衡常數為0.05．
③若繼續向上述平衡體系M中通入0.4molCO₂和0.4mol甲醇，平衡將向逆向移動（填“正向”或“逆向”），達到平衡時得到H₂的濃度為amol/L；若繼續向上述平衡體系M中通入0.8molCO₂和0.4molH₂O，達到平衡時得到H₂的濃度為bmol/L，則a＞b（填“＞”或“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂：Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂
	B．	除去MgCl₂溶液中少量的FeCl₃：3Mg+2Fe³⁺═2Fe+3Mg²⁺
	C．	向含有氨水的BaCl₂溶液中通入SO₂：SO₂+2NH₃•H₂O+Ba²⁺═BaSO₃↓+2NH₄⁺+H₂O
	D．	將少量二氧化碳通入氯化鈣溶液中：Ca²⁺+CO₂+H₂O═CaCO₃+2H⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

	A．	1 mol 苯含有6 N_A個C-H鍵
	B．	常溫常壓下，22.4 L H₂O含有3N_A個原子
	C．	1L 0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液中含有0.1N_A個HCO₃^-
	D．	23g Na與足量H₂O反應完全共轉移2N_A個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業上用鈦鐵精礦（FeTiO₃）提煉TiO₂的工藝流程如圖：

（1）酸浸時為了提高浸出率，請提出一種可行的措施增大硫酸濃度、升高溫度、邊加硫酸邊攪攔、增加浸出時間等．
（2）寫出硫酸酸浸溶解鈦鐵精礦生成TiO²⁺的離子方程式增大硫酸濃度、升高溫度、邊加硫酸邊攪攔、增加浸出時間等．
（3）鈦鐵精礦酸浸后經冷卻、結晶得到的副產物A為FeSO₄•7H₂O．
（4）結晶析出A時，需要保持較高的酸度而不能加水，其原因可能為減少FeSO₄•7H₂O的溶解量，抑制TiO²⁺水解．
（5）工業上將TiO₂和碳粉混合加熱氯化生成的TiCl₄，然后在高溫下用金屬鎂還原TiCl₄得到金屬鈦，寫出TiO₂制備Ti過程的化學方程式：TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO、TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．寫出下列反應的熱化學方程式：
（1）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444kJ，則反應2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）的△H=-571.6kJ/mol，氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol．
（2）由氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，破壞舊化學鍵需要吸收能量，形成新化學鍵又會釋放能量．

化學鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能/kJ•mol^-1	436	391	945

已知反應N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃（g）△H=a kJ•mol^-1．試根據表中所列鍵能數據計算a的數值（列出簡單的計算式）：a=945+3×436-6×391=-93．
（3）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2 599kJ•mol^-1
根據蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應的焓變（列出簡單的計算式）：△H=2△H₁+$\frac{1}{2}$△H₂-$\frac{1}{2}$△H₃=+226.7kJ•mol^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列我國古代的技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是（　　）

A．

火藥使用

B．

糧食釀酒

C．

轉輪排字

D．

鐵的冶煉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．物質的量在計算中有廣泛的應用，請完成下列各小題：
（1）9g H₂O與49g H₃PO₄所含分子數相等；
（2）固體X在一定條件下加熱分解，其方程式為2X$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y↑+2Z↑+2W↑，測得生成的混合氣體的密度是相同狀況下H₂的a倍，則X的相對分子質量為5a；
（3）在同溫同壓下，6.5g某氣體A的分子數與7g C₂H₄的分子數相同，則氣體A在標準狀況下的密度為1.16g•L^-1（結果保留三位有效數字）；
（4）b%的硫酸溶液與4b%的硫酸溶液等質量混合后，所得溶液的質量分數=（填“＞”“＜”或“=”，下同）2.5b%；如果等體積混合，所得溶液的質量分數＞2.5b%．

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