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2．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
B．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：3Mg+2Fe3+═2Fe+3Mg2+
C．向含有氨水的BaCl2溶液中通入SO2：SO2+2NH3•H2O+Ba2+═BaSO3↓+2NH4++H2O
D．將少量二氧化碳通入氯化鈣溶液中：Ca2++CO2+H2O═CaCO3+2H+

分析 A．通入少量Cl2，只氧化亞鐵離子；
B．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，應加MgO或氫氧化鎂等促進鐵離子的水解；
C．反應生成亞硫酸鋇、氯化銨和水；
D．少量二氧化碳通入氯化鈣溶液不反應．

解答 解：A．亞鐵離子還原性大于溴離子，向溶液中通入少量，氯氣先氧化亞鐵離子，向FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子反應為Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+，故A錯誤；
B．鎂不能從氯化鐵溶液中置換出鐵單質，應加MgO或氫氧化鎂等促進鐵離子的水解，故B錯誤；
C．向含有氨水的BaCl2溶液中通入SO2時，SO2首先與NH3•H2O反應生成（NH4）2SO3，生成的再與Ba2+反應生成BaSO3沉淀，離子反應為SO2+2NH3•H2O+Ba2+═BaSO3↓+2NH4++H2O，故C正確；
D．碳酸酸性小于鹽酸，二氧化碳不能與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣和鹽酸，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重對氧化還原反應規律、鹽的水解、強酸制弱酸反應規律的理解的考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．汽車尾氣中二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾主要組成．某課題組用汽車尾氣為原料探究二氧化硫、氮氧化物的化學性質．
I．汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質），冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉化．寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式：2CO+2NO?2CO2+N2
Ⅱ．課題組欲在綠色環保的條件下探究大氣污染物SO2的性質，設計如圖實驗裝置．請回答：

（1）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為品紅溶液；
C中反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+．
（2）為了實現綠色環保的目標，制取SO2裝置最好選擇A2．（A1或A2裝置）用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子．請回答：
（3）氨水吸收過量SO2的反應的離子方程式為NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-．
（4））已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水．現有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa（OH）2溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設計實驗證明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的實驗操作、預期現象和結論：
實驗操作預期現象與結論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量．若出現白色渾濁，則溶液中存在SO32-或 SO42-．
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體滴入1滴品紅，再滴入過量2 mol/L鹽酸，振蕩
用試管取適量濾液，向其中滴入過量l mol/LBa（OH）2溶液（或1滴品紅，再滴入2-3滴2 mol/L鹽酸），振蕩．
步驟3：		若品紅褪色（或有氣泡）則存在SO32-
若出現白色沉淀（或品紅褪色或有氣泡），則存在HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列哪種物質所含原子數與0.2molH3PO4所含原子數相等（　　）
A．0.4molH2OB．0.2mol H2SO4C．0.8molHClD．0.3molHNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．NA代表阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A．1L lmol•L-1 FeBr2溶液與lmol氯氣反應時轉移的電子數為3NA
B．0.5 mol•L-1硫酸鈉溶液中含有溶質離子總數為1.5NA
C．1mol硫酸氫鈉固體中含陽離子總數NA
D．28g由乙烯和聚乙烯組成的混合氣體中含有碳碳雙鍵數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現有下列11種中學化學常見的物質，在一定條件下可以實現如圖所示的轉化關系，圖中某些反應物和生成物已經略去．

已知：A為兩種元素組成的化合物，其焰色反應透過藍色鈷玻璃觀察到為紫色；B為單質，是一種有毒氣體；反應①的條件是用惰性電極電解；反應②的條件是將E的水溶液加熱蒸干、灼燒；Y為常見金屬；F中金屬元素（+3價）質最分數為70%，C為三核22電子的氧化物．回答下列問題：
（1）D的電子式為，H的化學式為KHCO3；
（2）反應③的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．過量C通入I溶液中發生反應的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）指出G的一種用途：耐火材料；
（4）將一定量的B通人到含有l mol XBr2的溶液中，若有$\frac{1}{3}$的Br一被氧化，則通入的B在標準狀況下的體積為18.7L（保留一位小數）；
（5）有同學說：“根據類比推理，三價x的硫酸鹽溶液加熱蒸干后得到的固體跟物質E加熱蒸干后得到的固體是相同的”，這個說法是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），理由是硫酸鐵水解生成的不揮發性酸--硫酸，硫酸和氫氧化鐵反應又生成硫酸鐵，故硫酸鐵溶液加熱蒸干得到是帶結晶水的硫酸鐵晶體，而氯化鐵水解生成揮發性酸--鹽酸，使氯化鐵的水解徹底進行到底，故氯化鐵溶液加熱蒸干得到的水氫氧化鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學無處不在，下列與化學有關的說法正確的是（　　）
A．Si有良好的半導體性能，可直接用于制備光導纖維
B．淀粉、纖維素、蛋白質、油脂都是天然高分子化合物
C．用食醋可除去熱水壺內壁的水垢
D．Cu的金屬活潑性比Fe弱，故水庫鐵閘門上接裝銅塊可減緩鐵腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．稀硫酸中加入銅粉：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．用FeCl3溶液刻蝕銅制印刷電路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C．向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：CO2+2OH-═CO32-+H2O
D．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列電離方程式中，錯誤的是（　　）
A．H2CO3?H++HCO3-； HCO3-?H++CO32-B．H2SO4═2H++SO42-
C．NaHS═Na++H++S2-D．CH3COOH?H++CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′請回答：
（1）A中官能團的名稱是羥基；C→D的反應類型為取代反應；
（2）B+D→F的化學方程式；
（3）E的結構簡式；
（4）對于化合物X，下列說法正確的是AD；
A．能發生水解反應  B．能發生銀鏡反應  C．不與濃硝酸發生取代反應  D．能使Br2的CCl4溶液褪色
（5）F有多種同分異構體，含有酯基和一取代苯結構的同分異構體有五個，其中四個的結構簡式是：CH2CH2OOCH、COOCH2CH3、CH2COOCH3、00CCH2CH3．
請寫出另外一個同分異構體的結構簡式CH（CH3）OOCH．

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