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2．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂：Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂
	B．	除去MgCl₂溶液中少量的FeCl₃：3Mg+2Fe³⁺═2Fe+3Mg²⁺
	C．	向含有氨水的BaCl₂溶液中通入SO₂：SO₂+2NH₃•H₂O+Ba²⁺═BaSO₃↓+2NH₄⁺+H₂O
	D．	將少量二氧化碳通入氯化鈣溶液中：Ca²⁺+CO₂+H₂O═CaCO₃+2H⁺

分析 A．通入少量Cl₂，只氧化亞鐵離子；
B．除去MgCl₂溶液中少量的FeCl₃，應加MgO或氫氧化鎂等促進鐵離子的水解；
C．反應生成亞硫酸鋇、氯化銨和水；
D．少量二氧化碳通入氯化鈣溶液不反應．

解答解：A．亞鐵離子還原性大于溴離子，向溶液中通入少量，氯氣先氧化亞鐵離子，向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂的離子反應為Cl₂+2Fe²⁺═2Cl^-+2Fe³⁺，故A錯誤；
B．鎂不能從氯化鐵溶液中置換出鐵單質，應加MgO或氫氧化鎂等促進鐵離子的水解，故B錯誤；
C．向含有氨水的BaCl₂溶液中通入SO₂時，SO₂首先與NH₃•H₂O反應生成（NH₄）₂SO₃，生成的再與Ba²⁺反應生成BaSO₃沉淀，離子反應為SO₂+2NH₃•H₂O+Ba²⁺═BaSO₃↓+2NH₄⁺+H₂O，故C正確；
D．碳酸酸性小于鹽酸，二氧化碳不能與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣和鹽酸，故D錯誤；
故選C．

點評本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重對氧化還原反應規律、鹽的水解、強酸制弱酸反應規律的理解的考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．汽車尾氣中二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾主要組成．某課題組用汽車尾氣為原料探究二氧化硫、氮氧化物的化學性質．
I．汽車尾氣（含有烴類、CO、SO₂與NO等物質），冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO₂的轉化．寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式：2CO+2NO?2CO₂+N₂
Ⅱ．課題組欲在綠色環保的條件下探究大氣污染物SO₂的性質，設計如圖實驗裝置．請回答：

（1）B、C、D分別用于檢驗SO₂的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為品紅溶液；
C中反應的離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O═SO₄^2-+2Br^-+4H⁺．
（2）為了實現綠色環保的目標，制取SO₂裝置最好選擇A₂．（A₁或A₂裝置）用氨水吸收尾氣中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等陰離子．請回答：
（3）氨水吸收過量SO₂的反應的離子方程式為NH₃•H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-．
（4））已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO₂也易溶于水．現有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/LHNO₃、1mol/LBaCl₂溶液、l mol/LBa（OH）₂溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設計實驗證明“吸收液”中存在SO₃^2-、HSO₃^-，完成下表的實驗操作、預期現象和結論：

實驗操作	預期現象與結論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取l mol/L BaCl₂溶液向小燒杯滴加直至過量．	若出現白色渾濁，則溶液中存在SO₃^2-或 SO₄^2-．
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體滴入1滴品紅，再滴入過量2 mol/L鹽酸，振蕩用試管取適量濾液，向其中滴入過量l mol/LBa（OH）₂溶液（或1滴品紅，再滴入2-3滴2 mol/L鹽酸），振蕩．步驟3：	若品紅褪色（或有氣泡）則存在SO₃^2- 若出現白色沉淀（或品紅褪色或有氣泡），則存在HSO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列哪種物質所含原子數與0.2molH₃PO₄所含原子數相等（　　）

A．

0.4molH₂O

B．

0.2mol H₂SO₄

C．

0.8molHCl

D．

0.3molHNO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．N_A代表阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	1L lmol•L^-1FeBr₂溶液與lmol氯氣反應時轉移的電子數為3N_A
	B．	0.5 mol•L^-1硫酸鈉溶液中含有溶質離子總數為1.5N_A
	C．	1mol硫酸氫鈉固體中含陽離子總數N_A
	D．	28g由乙烯和聚乙烯組成的混合氣體中含有碳碳雙鍵數為N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現有下列11種中學化學常見的物質，在一定條件下可以實現如圖所示的轉化關系，圖中某些反應物和生成物已經略去．

已知：A為兩種元素組成的化合物，其焰色反應透過藍色鈷玻璃觀察到為紫色；B為單質，是一種有毒氣體；反應①的條件是用惰性電極電解；反應②的條件是將E的水溶液加熱蒸干、灼燒；Y為常見金屬；F中金屬元素（+3價）質最分數為70%，C為三核22電子的氧化物．回答下列問題：
（1）D的電子式為

，H的化學式為KHCO₃；
（2）反應③的化學方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．過量C通入I溶液中發生反應的離子方程式為CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（3）指出G的一種用途：耐火材料；
（4）將一定量的B通人到含有l mol XBr₂的溶液中，若有$\frac{1}{3}$的Br^一被氧化，則通入的B在標準狀況下的體積為18.7L（保留一位小數）；
（5）有同學說：“根據類比推理，三價x的硫酸鹽溶液加熱蒸干后得到的固體跟物質E加熱蒸干后得到的固體是相同的”，這個說法是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），理由是硫酸鐵水解生成的不揮發性酸--硫酸，硫酸和氫氧化鐵反應又生成硫酸鐵，故硫酸鐵溶液加熱蒸干得到是帶結晶水的硫酸鐵晶體，而氯化鐵水解生成揮發性酸--鹽酸，使氯化鐵的水解徹底進行到底，故氯化鐵溶液加熱蒸干得到的水氫氧化鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學無處不在，下列與化學有關的說法正確的是（　　）

	A．	Si有良好的半導體性能，可直接用于制備光導纖維
	B．	淀粉、纖維素、蛋白質、油脂都是天然高分子化合物
	C．	用食醋可除去熱水壺內壁的水垢
	D．	Cu的金屬活潑性比Fe弱，故水庫鐵閘門上接裝銅塊可減緩鐵腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）

	A．	稀硫酸中加入銅粉：Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑
	B．	用FeCl₃溶液刻蝕銅制印刷電路板：Cu+Fe³⁺═Cu²⁺+Fe²⁺
	C．	向氫氧化鈉溶液中通入過量CO₂：CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O
	D．	硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺