恒
容容器中，2SO2(g) + O2(g)
2SO3 (g) △H=—296.6kJ/mol，下列判斷不正確的是( )
A．2體積SO2和足量O2反應，一定不能生成2體積SO3
B．其他條件不變，增大壓強，正反應速率增大逆反應速率也增大
C．加入2molSO2和1molO2放出的熱量是加入1molSO2和0.5molO2放出熱量的2倍
D．在該容器中先投入1molSO3,平衡后再加入1molSO3，達新平衡后SO2的體積分數比原平衡減小
科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組在溶液中的反應，不管反應物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是（ 
）
A．FeBr2與Cl2 B．Ba(OH)2與H2SO4
C．HCl與Na2CO3 D．NaHCO3與Ca(OH)2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
某溶液中由水電離產生的C（H+）=1.0×10-10mol/L，則下列各組離子在該溶液中肯定能大量共存的是
A、K＋、Na＋、HCO3-、Cl- B、Na＋、K＋、NO3-、Cl－
C、K＋、Na＋、S２－、NO3- D、Mg２＋、Na＋、SO32-、CO32-
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題
2016年9月15日“天宮二號空間實驗室發射任務圓滿成功”中國載人航天工程進入嶄新時期。其
中火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.2mol液態肼與足量的液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出128.3kJ的熱量。
（1）已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH=+44kJ·mol-1。則8g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是___________kJ。
（2）已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ·mol-1
氣態肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為 。
（3）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉、二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1176kJ·mol-1，則反應過程中，每轉移0.3mol電子放出的熱量為 kJ。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
在體積固定的密閉容器中，加入2molA和1molB發生下列反應并且達到化學平衡狀態，2A(g)+B(g) 
3C(g)+D(g)，平衡時C的濃度為amol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列4種方法配比作為起始物質充入該容器中，達到平衡后，C的濃度仍為amol·L－1的是( )
A．4molA+2molB B．3molC+1molB+1molD+1molA
C．2molA+1molB+1molD D．1molA+0.5molB + 1.5molC+0.5molD
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
一定量的稀硫酸與足量的鋁粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，應向稀硫酸中加入適量的（ ）
A．CH3COOK(固體) B．CH3COO
H C．KCl(固體) D．KOH(固體)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是( )
A．用10mL量筒量取 7.13 mL稀鹽酸
B．用托盤天平稱量 25.20gNaCl
C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為 2.3
D．用25 mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液 21.70 mL
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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上月考四化學卷（解析版） 題型：實驗題
海水是寶貴的資源寶庫，目前氯堿工業、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業原料。下圖是海水綜合利用的部分流程圖，據圖回答問題：
（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序為(寫化學式) _____________________。
（2）①目前
較先進的電解制堿法是離子交換膜電解法，即用陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室，其作用是______________，電解飽和食鹽水的化學反應方程式為_____________。
②制取MgCl2的過程中涉及反應：MgCl2·6H2O
MgCl2+6H2O，該反應要在HCl氣氛中進行，其原因是_____________________。
（3）苦鹵中先通入Cl2置換出Br2 ，為什么吹出后用SO2吸收轉化為Br-再用Cl2置換，其理由是_________，由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強到弱的順序為_______________。
（4）也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，形成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出。該反應的離子方程式是_____________；最后再用H2SO4處理得到Br2 ，之后加入CCl4進行Br2的萃取，最終用_____________方法得到單質Br2。
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科目：高中化學 來源：2017屆江西師大附中高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是( )
A．加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動
B．通入少量SO2，溶液漂白性增強
C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D．再通入少量氯氣，
減小
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