某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是( )
A．用10mL量筒量取 7.13 mL稀鹽酸
B．用托盤天平稱量 25.20gNaCl
C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為 2.3
D．用25 mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液 21.70 mL
口算小狀元口算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
鎂鋁合金5.1 g溶于300 ml 2mol/L的鹽酸中，標準狀況下，放出氣體的體積為5.6 L，向反應后的溶液中加入500 ml NaOH溶液，充分反應后，最終產生白色沉淀。
下列有關說法不正確的是( )
A、5.1 g鎂鋁合金中含有鎂和鋁的質量分別為2.4g、2.7g
B、若白色沉淀只有Mg(OH)2，該NaOH溶液的濃度至少為1.2mol/L
C、生成沉淀的最大質量為13.6 g
D、溶解5.1 g鎂鋁合金時，剩余鹽酸的物質的量為
0.1 mol
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下c（H＋）最小的是下列各項中的
A．pH＝0的溶液
B．0.5 mol·L－1 H2
SO4
C．0.5 mol·L－1 HCl
D．0.6 mol·L－1CH3COOH
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
恒
容容器中，2SO2(g) + O2(g)
2SO3 (g) △H=—296.6kJ/mol，下列判斷不正確的是( )
A．2體積SO2和足量O2反應，一定不能生成2體積SO3
B．其他條件不變，增大壓強，正反應速率增大逆反應速率也增大
C．加入2molSO2和1molO2放出的熱量是加入1molSO2和0.5molO2放出熱量的2倍
D．在該容器中先投入1molSO3,平衡后再加入1molSO3，達新平衡后SO2的體積分數比原平衡減小
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
在水溶液中，下列電離方程式中，書寫正確的是( )
A．H2CO3
2H++CO32-
B．NaHSO4Na++HSO4-
C．H2S+H2OHS-+H3O+
D．
Ca(OH)2Ca2++2OH-
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考四化學試卷（解析版） 題型：實驗題
CuCl廣泛應用于化工和印染等行業。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進行相關探究。
【資料查閱】
【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）。
請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱是________________。
（2）實驗操作的先后順序是① → → → → ⑤。
①檢查裝置的氣密性后加入藥品
②熄滅酒精燈，冷卻
③在“氣體入口”處通干燥HCl
④點燃酒精燈，加熱
⑤停止通入HCl，然后通入N2
（3）在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變為藍色，C中試紙的顏色變化是 。
（4）裝置D中發生反應的離子方程式是 。
（5）反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發現其中含有少量的CuCl2或CuO雜質，根據資料信息分析：
①若雜質是CuCl2，則產生的原因是 。
②若雜質是CuO，則產生的原因是 。
（6）若已證實雜質為CuO，請寫出由Cu2（OH）2Cl 2生成CuO的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考四化學試卷（解析版） 題型：選擇題
生活中處處有化學，下列表述錯誤的是
A．低碳生活的核心就是節約能源，減少溫室氣體的排放
B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
C．PM2.5含有鉛、鉻、鎘、釩、砷等元素均為對人體有害的金屬元素
D．變質的植物油有難聞的特殊氣味，是由于植物油發生了氧化反應
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知反應CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝Q kJ·mol-1；在三個不同容積的容器中分別充入1 mol CO與2 mol H2，恒溫恒容，測得平衡時CO的轉化率如下表。下列說法正確的是
溫度(℃) | 容器體積 | CO轉化率 | 平衡壓強(p) | |
① | 200 | V1 | 50% | p1 |
② | 200 | V2 | 70% | p2 |
③ | 350 | V3 | 50% | p2 |
A．反應速率：③＞①＞②
B．平衡時體系壓強：p1∶p2＝5∶4
C．若容器體積V1＞V3，則Q＜0
D．若實驗②中CO和H2用量均加倍，則CO轉化率＜70%
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期期中化學卷（解析版） 題型：填空題
(1)氮和碳的化合物與人類生產、生活密切相關。已知：
N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
則反應2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝ 。
(2)在壓強為0.1 MPa條件，將a mol CO和3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下轉化為甲醇的反應為CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)；ΔH<0。
①該反應的平衡常數表達式為 。
②若容器容積不變，下列措施可增大甲醇產率的是 (填字母)。
A．升高溫度
B．將CH3OH從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大
(3)如圖所示的裝置能吸收和轉化NO2和SO2。
陽極區的電極反應式為 。
②陰極排出的溶液中含S2O
離子，能將NO2氣體轉化為無污染氣體，同時生成的SO
可在陰極區再生。寫出該反應的離子方程式： 。
(4)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖所示。
①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是 。
②反應中當有1molH2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3＋的物質的量不變，需要消耗O2的物質的量為 。
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