Question

用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、硅酸鹽、硅鐵等配制而成．根據題意回答問題：
（1）Al原子的核外電子排布式為

 

；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為

 

．
（2）Si原子核外有

 

種不同能量的電子．硅鐵屬于合金，它的熔點比純鐵

 

（填“高”、“低”或“不一定”）．
（3）Al³⁺與Y^n-的電子數相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是

 

，最不穩定的是

 

．
（4）焊接過程中，藥皮在高溫下產生了熔渣和一種氣體，該氣體是

 

，該氣體在固態時屬于

 

晶體．

Answer 1

分析：（1）鋁是13號元素，原子核外有13個電子，根據構造原理寫出其核外電子排布式，鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，注意該反應中水是反應物；   
（2）Si是14號元素，原子核外有14個電子，硅元素核外有多少種軌道，就有多少種能量不同的電子，合金的熔點低于其成分的熔點；
（3）Al³⁺與Y^n-的電子數相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則Y是第VIIA元素，氫化物的沸點隨著相對分子質量的增大而增大，但含有氫鍵的氫化物沸點反常，非金屬的非金屬性越弱，其氫化物越不穩定；
（4）高溫下，大理石分解生成氣體CO₂，根據晶體的構成微粒判斷晶體類型．

解答：解：（1）鋁是13號元素，原子核外有13個電子，根據構造原理知其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p¹，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p¹；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）Si是14號元素，原子核外有14個電子，其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p¹，所以硅原子有1s、2s、2p、3s、3p五種不同能量的電子，合金的熔點低于其成分的熔點，所以硅鐵的熔點比純鐵低，故答案為：5；低；
（3）Al³⁺與Y^n-的電子數相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則Y是第VIIA元素，氫化物的沸點隨著相對分子質量的增大而增大，但HF中含有氫鍵導致HF的沸點大于HCl，所以該族氫化物中沸點最低的是HCl，碘的非金屬性最弱，所以HI的穩定性最弱，故答案為：HCl；HI；
（4）高溫下，大理石分解生成氣體CO₂，所以該氣體是二氧化碳，固體二氧化碳中構成微粒是分子，所以屬于分子晶體，故答案為：CO₂；分子．

點評：本題考查鋁、硅的有關知識，注意鋁和氫氧化鈉的反應中水是反應物，很多學生書寫離子方程式時易漏寫水而導致錯誤，為易錯點．