Question

用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅、鐵、鋁等配制而成。試回答：

（1）³⁰Si的原子的中子數為________。

（2）Al^3＋與Y^n－的電子數相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則n=________。

（3）焊接過程中，藥皮在高溫下產生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是________。

（4）經處理后的熔渣36.0 g(僅含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂)，加入足量稀鹽酸，分離得到11.0 g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4 g固體；則此熔渣中Al₂O₃的質量分數為________。（只寫結果）

 

Answer 1

【答案】

(1) 16　（1分）    (2)n=1 （1分）

（3）　CO₂（2分）   (4)25%    （3分）

【解析】

試題分析：（1）在原子符合的表達式中左上角表示質量數，左下角表示質子數，根據質量數＝質子數+中子數可計算出³⁰Si的原子的中子數為：30－14＝16。

（2）在元素周期表中只有第 ⅦA族鹵素原子的氫化物的水溶液才均顯酸性，因為Al^3＋與Y^n－的電子數相同，所以Y是F元素。所以n=1。

（3）由藥皮的成分大理石、水泥、硅、鐵、鋁等可知，在高溫下只有大理石才分解產生CO₂，因此氣體只能是CO₂氣體。

（4）熔渣中只有SiO₂與鹽酸不反應，因此11.0g是SiO₂的質量。Fe₂O₃、Al₂O₃溶于鹽酸分別生成FeCl₃、AlCl₃，當濾液中加入過量NaOH溶液時AlCl₃生成NaAlO₂，FeCl₃生成Fe(OH)₃沉淀。所以21.4g固體是Fe(OH)₃的質量，其物質的量為 ，由鐵原子守恒知Fe₂O₃的物質的量為0.1mol，其質量為0.1mol×160g?mol－1＝16.0g。熔渣中Al₂O₃的質量分數為 。

考點：中子數的計算；元素周期表；化學計算

點評：本題考查元素周期表的排布規律和化學計算，綜合性較強，題目難度較大。