Question

（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開），1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是940kJ?mol^-1，H-H鍵的鍵能是436kJ?mol^-1；由N₂和H₂合成1molNH₃時可放出46kJ的熱量．N-H鍵的鍵能是

 

kJ/mol．
（2）發射衛星用N₂H₄氣體為燃料，NO₂氣體為氧化劑，兩者反應生成N₂和水蒸氣，已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H₁=+68kJ?mol^-1；
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ?mol^-1；
H₂O（l）=H₂O（g）△H₃=+44kJ?mol^-1．
寫出N₂H₄氣體與NO₂氣體反應生成氮氣和液態水的熱化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：有關反應熱的計算,用蓋斯定律進行有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）據△H=反應物的鍵能-生成物的鍵能解答；
（2）利用蓋斯定律來計算化學反應的焓變即可．

解答： 解：（1）據題意，0.5mol氮氣和1.5mol氫氣反應生成1mol氨氣時放出46KJ的熱量，又△H=反應物的鍵能-生成物的鍵能，
1mol氨氣中有3molN-H鍵，設其鍵能為x，則有0.5×940+1.5×436.0-3x=-46，
可解得x=390，所以N-H鍵的鍵能為390kJ/mol，
故答案為：390；
（2）已知：①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H₁=+68kJ?mol^-1；
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ?mol^-1；
③H₂O（l）=H₂O（g）△H₃=+44kJ?mol^-1．
2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）可以是反應②×2-①-③×4得到，
所以該反應的焓變=（-534kJ?mol^-1）×2-68kJ?mol^-1-（+44kJ?mol^-1）×4=-1312kJ/mol，
故答案為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1312kJ/mol．

點評：本題考查學生化學反應焓變的計算方法，可以根據鍵能來計算，還可以借助蓋斯定律來計算，難度中等．