Question

25℃時，將0.02mol CH₃COONa和0.01mol HCl溶于水，配成1L混合溶液：
（1）寫出該溶液中溶質的電離平衡式和水解離子方程式：
①

 

；
②

 

；
（2）若pH=4.7溶液中的離子濃度大小關系是

 

（3）在這些粒子中，濃度為0.01mol?L^-1的是

 

，
（4）加入適量NaOH固體，當pH=7時，溶液中c（Na⁺）═

 

．

Answer 1

考點：電離方程式的書寫,離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：將0.02mol CH₃COONa和0.01mol HCl溶于水，配成1L混合溶液，反應后溶液的溶質為CH₃COOH、CH₃COONa、NaCl，物質的量濃度分別為0.01mol/L，0.01mol/L，0.01mol/L，
（1）①溶液中存在醋酸的電離平衡；
②溶液中存在醋酸鈉的水解平衡；
（2）若pH=4.7溶液中，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度；
（3）根據溶質的濃度判斷；
（4）根據溶液中的電荷守恒分析．

解答： 解：將0.02mol CH₃COONa和0.01mol HCl溶于水，配成1L混合溶液，反應后溶液的溶質為CH₃COOH、CH₃COONa、NaCl，物質的量濃度分別為0.01mol/L，0.01mol/L，0.01mol/L，
（1）①溶液中存在醋酸的電離平衡，其電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
②溶液中存在醋酸鈉的水解平衡，醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，其水解方程式為：CH₃COO^?+H₂O?CH₃COOH+OH^?；
故答案為：CH₃COO^?+H₂O?CH₃COOH+OH^?；
（2）若pH=4.7溶液中，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH₃COO?）＞0.01mol/L，氯離子不水解，則c（Cl^-）=0.01mol/L，則離子濃度大小關系是c（Na⁺）＞c（CH₃COO?）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO?）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）反應后溶液的溶質為CH₃COOH、CH₃COONa、NaCl，物質的量濃度分別為0.01mol/L，0.01mol/L，0.01mol/L，其中氯離子不水解，其濃度為c（Cl^-）=0.01mol/L，
故答案為：Cl^-；
（4）加入適量NaOH固體，當pH=7時，溶液中的電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO?）+c（Cl^-）+c（OH^-），pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），
所以c（Na⁺）=c（CH₃COO?）+c（Cl^-）；
故答案為：c（CH₃COO?）+c（Cl^-）．

點評：本題考查了弱電解質的電離和鹽的水解、離子濃度大小比較等，側重于考查學生對基礎知識的應用能力，題目難度中等，注意把握溶液中的守恒關系．