【題目】當光束通過下列物質：①塵埃的空氣 ②氫氧化鈉溶液 ③蒸餾水 ④淀粉溶液，能觀察到有丁達爾現象的是
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④
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【題目】次磷酸(H3PO2)為一元酸，具有較強的還原性。可利用NaH2PO2為原料，通過四室電滲析法制備，工作原理如圖所示，采用惰性電極，ab,cd,ef均為只允許陽離子（或陰離子）通過的離子交換膜，分別稱為陽膜（或陰膜），下列說法描述錯誤的是
A. 陽極室反應為：2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. ab,ef均為陽膜，cd為陰膜
C. 若將稀H2SO4改為H3PO2，撤去ab膜，產品中總混有雜質的原因是：H3PO2在陽極放電而被氧化生成H3PO4
D. 通電后產品室中的H+離子向原料室遷移
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【題目】辣椒中含辣椒素，局部應用可助減輕疼痛。辣椒素酯類化合物的結構可以表示為：
(R為烴基)，其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如下：
已知：
①A、B和E為同系物，其中B的相對分子質量為44，A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰，峰面積比分別為9：1和3：1；
②化合物J的分子式為C15H22O4；
③
回答下列問題：
（1）G中含有的官能團有 、 。
（2）由C生成D的反應類型為 ，D的化學名稱為 。
（3）①的化學方程式為 。
（4）J的結構簡式為 。
（5）G的同分異構體中，苯環上的一氯代物只有一種的共有 種(不含立體異構)，核磁共振氫譜顯示2組峰的是 (寫結構簡式)。
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【題目】下表為元素周期表的一部分：
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
請回答下列問題:
（1）Z元素在周期表中的位置為________________。
（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）________________。
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是________（填序號）。
a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1molY單質比1mol硫得電子多
c．Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）現有一定量的銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol·L－1 NaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為______________________________，生成硫酸銅物質的量為_______________________。
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【題目】（1） 把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：直接燃燒C(s)+O2(g)═CO2(g)（放熱Q1kJ）
途徑II：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)（吸熱Q2kJ）
再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)（共放熱Q3kJ）
試回答下列問題：
①判斷兩種途徑放出熱量大小：途徑I ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II
②Q 1、Q 2 、Q 3 的數學關系式是________________________。
③已知1 g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量143 kJ，18 g水蒸氣變成液態水放出44 kJ的熱量。
其他相關數據如下表：則表中x的值為_____________。
O===O | H—H | H—O(g) | |
1 mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ | 496 | 436 | x |
④簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義：______________________________
（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。如圖為白磷（P4）和P4O6分子的分子結構示意圖，其他相關數據如下表所示。則反應P4 +3O2 = P4O6的熱量變化為：__________________。
O===O | P—P | P—O | |
1 mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ | 496 | 198 | 360 |
（3）下列變化中屬于放熱反應的是______
A．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
B．鎂條與二氧化碳反應
C．干冰升華為氣體
D．碳酸鈣高溫鍛燒
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【題目】下圖是不完整的元素周期表。A～H八種元素的位置已確定，完成下列各題。
A | |||||||||||||||||
B | C | D | |||||||||||||||
E | F | G | |||||||||||||||
H | |||||||||||||||||
（1）用實線畫出元素周期表的上邊界。用陰影表示出非金屬元素。（請用黑色水筆書寫）__________
（2）用一個置換反應證明F和G的非金屬性強弱：（書寫離子方程式）_____________。
（3）已知A和C能形成含有18個電子的化合物，其含有的化學鍵的類型為__________、__________。
（4）已知A和C也能形成CA5的離子化合物，請書寫其電子式__________________。
（5）H能與C的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應，寫出反應的離子方程式________________。
（6）判斷B的氫化物和E的氫化物的沸點高低：BHm_____________EHm（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（7）C的氫化物極易溶于D的氫化物的原因是_____________________________。
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【題目】某化學興趣小組為了探究碳酸鈣與稀鹽酸反應過程中的速率變化，在VmL稀鹽酸中加入足量的碳酸鈣，收集反應放出的CO2（氣體體積已換算為標準狀況下的數值），實驗記錄如下（累計值）：
時間（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
CO2體積（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（1）0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min五個時間段中，_________反應速率最快。
（2）假設溶液體積不變，4～5min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為____________________________。
（3）為了降低上述化學反應的反應速率，向溶液中加入下列物質，你認為可行的是
_______________（填編號）。
a．蒸餾水 b．濃鹽酸 c．NaCl固體 d．NaCl溶液
（4）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來降低化學反應速率？（試寫兩條）_______________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
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【題目】 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）
A．合成氨工業上增大壓強以提高反應物的轉化率
B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
C．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．在含有Fe（SCN）2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去
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【題目】近些年，半導體材料在電子領域發展迅速，科學家一般在分界線出尋找半導體材料，如硅、鍺、砷及GaAs等化合物。回答下列問題：
（1）基態As原子的外圍電子排布式為________，原子核外有______個未成對電子。
（2）實驗測得鎵的氯化物的熔沸點顯著低于其對應化合價的氯化物，其原因可能是_________。
（3）Ge、Se、As位于周期表第四周期，其第一電離能由大到小的順序為______。
（4）AsH3分子的立體構型為 ______，其中As的雜化軌道類型為______。
（5）碳和硅屬于同主族元素，碳能形成多種氫化物，但硅的氫化物很少且不穩定，試從原子結構角度分析可能的原因__________。
（6）GaAs晶胞結構如圖所示，若A的坐標參數為（0,0,0），B為（0,1/2，1/2）、C為（1,0,0）、則D的坐標參數為_______。已知GaAs的晶胞邊長為apm，其密度為_____ g·cm-3（列出計算式即可）。
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