【題目】次磷酸(H3PO2)為一元酸，具有較強的還原性�？衫肗aH2PO2為原料，通過四室電滲析法制備，工作原理如圖所示，采用惰性電極，ab,cd,ef均為只允許陽離子（或陰離子）通過的離子交換膜，分別稱為陽膜（或陰膜），下列說法描述錯誤的是
A. 陽極室反應為：2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. ab,ef均為陽膜，cd為陰膜
C. 若將稀H2SO4改為H3PO2，撤去ab膜，產品中總混有雜質的原因是：H3PO2在陽極放電而被氧化生成H3PO4
D. 通電后產品室中的H+離子向原料室遷移
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【題目】24mL濃度為0.05molL﹣1的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02molL﹣1的K2Cr2O7溶液完全反應，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4 ， 則元素Cr在還原產物中的化合價為（ ）
A.+2
B.+3
C.+4
D.+5
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【題目】下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是（ ）
A. Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來
B. Y在暗處可與H2反應，X在加熱條件下才能與H2反應
C. X 的氣態氫化物比Y的氣態氫化物穩定
D. X原子的電子層數比Y原子的電子層數多
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【題目】如圖所示，組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適)：
(1)電解質溶液為稀硫酸時，燈泡________ (填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。
a．若燈泡亮，則Mg電極上發生的反應為______________；Al電極上發生的反應為________________________________________________________________________。
(2)電解質溶液為NaOH溶液時，燈泡________ (填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。
a．若燈泡亮，Al電極上發生的反應為________________________。
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【題目】將物質的量相等的A、B混合加入2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A(氣)＋B(氣) 
xC(氣)＋2D(氣)。經5 min后，測得D的濃度為0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應速率是0.1 mol·(L·min)－1。回答下列問題：
(1)x值是____________。
(2)用B表示5 min內的平均反應速率為__________。
(3)反應開始前加入容器中的A、B的物質的量分別為________。
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【題目】（1）已知：①2Fe（s）+O2（g）=2 FeO（s）△H1=﹣544.0kJmol﹣1；
②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H2=﹣3351.4kJmol﹣1。
Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是
（2）反應物與生成物均為氣態的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。
①據圖判斷該反應是 （填“吸”或“放”）熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，逆反應速率將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②其中B歷程表明此反應采用的條件為 （填字母）。
A．升高溫度 B．增大反應物的濃度
C．降低溫度 D．使用催化劑
（3）已知熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1，該反應的活化能為334.4kJmol﹣1，則其逆反應的活化能為 。
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【題目】下列方程式書寫正確的有
①向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-
②向酸性KMnO4溶液中滴加適量H2C2O4溶液，原溶液紫色褪去：2MnO4-+5H2C2O4=2Mn2-+10CO2↑+2H2O+6OH-
③碳酸的電離方程式：H2CO3
2H++CO32-
④NaClO溶液中CIO-的水解：CIO-+H2O=HClO+OH-
⑤酸性條件下，用H2O2將I-氧化為I2：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
⑥向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個
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【題目】當光束通過下列物質：①塵埃的空氣 ②氫氧化鈉溶液 ③蒸餾水 ④淀粉溶液，能觀察到有丁達爾現象的是
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④
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