Question

實驗室中用濃鹽酸與MnO₂制Cl₂,再用Cl₂和Ca(OH)₂制少量漂白粉。已知Cl₂和Ca(OH)₂反應制漂白粉的反應是放熱反應，溫度稍高即發生副反應：6Cl₂+6Ca(OH)₂Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O。現有甲、乙、丙三位同學設計的三套裝置如下圖所示（U形管中放有玻璃纖維，可使氣體順利通過）。請分析三套裝置是否合理？你是如何設計的？

            

Answer 1

首先三套裝置都缺少Cl₂的凈化裝置（Cl₂中含有HCl)。除此之外，甲的設計中氣體的發生無法控制，且沒有尾氣吸收裝置，會污染環境；乙的設計中氣體的發生也無法控制，且沒有降溫裝置，會導致副反應發生；丙的設計也沒有降溫裝置和尾氣吸收裝置。但他們的設計都有合理的部分，如丙的氣體發生裝置F，甲的反應降溫裝置B，乙的尾氣吸收裝置E等。把它們進行組合，便可以組成一套更加完善的實驗裝置（如下圖所示）。

         

解析:

本題的綜合性較強，既需要熟悉Cl₂的制法，又要抓住題給的信息，應用理論知識采取相應的措施。根據題給試劑、信息和Cl₂的毒性，對以上三套裝置進行分析和評價，注意每一套裝置的優缺點。