Question

（10分）實驗室中用濃鹽酸與MnO₂制取Cl₂，再用Cl₂和Ca(OH)₂反應制少量漂白粉。已知Cl₂和Ca(OH)₂制漂白粉是放熱反應，溫度稍高易發生副反應：

6Cl₂＋6Ca(OH)₂＝Ca(ClO₃)₂＋5CaCl₂＋6H₂O。現有三位同學分別設計的三套實驗裝置如下（U形管中放有玻璃纖維，氣體能順利通過）：

（1）請從以下六方面對上述甲、乙、丙三套裝置的優缺點進行評價，將適當的選項序號填于下表內：

a．不易控制反應速率       b．容易控制反應速率       c．有副反應發生  

 d．可防止副反應發生        e．容易污染環境           f．可防止污染環境

	優點	缺點
甲裝置
乙裝置
丙裝置

（2）請從甲、乙、丙三套裝置中，選取合理的組成部分（A、B、C、D、E、F、G），組裝一套你認為更完善的實驗裝置，連接順序（按氣流從左到右的方向）為               ；在此裝置及甲、乙、丙三裝置中，你認為是否還缺少必要的裝置，并說明原因                                                                       

                                                                    。

（3）如果反應前加入了m g Ca(OH)₂，反應結束并冷卻后倒出固體物質稱量為n g（設反應中產生的水仍留在固體物質中）。則該固體物質中Ca(ClO)₂的質量分數的表達式為（不必化簡）：                                                   。

 

Answer 1

【答案】

（1）

	優點	缺點
甲裝置	d	ae
乙裝置	f	ac
丙裝置	b	ce

（2）F～B～E  在Cl₂中混有HCl，應在燒瓶和凹形管之間連接一個盛有飽和食鹽水的試管，以除去HCl氣體

【解析】