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有體積相同、pH相等的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是(　　)

A．兩溶液物質的量濃度相同

B．用同濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積相同

C．兩溶液中OH^－濃度相同

D．加入等體積的水稀釋后，pH仍相等

氨水為弱電解質溶液，pH相同的NaOH與氨水，氨水的物質的量濃度大于NaOH溶液；NH₃·H₂O的物質的量大于NaOH，用同濃度的鹽酸中和時氨水消耗鹽酸要多；二者pH相同，[H^＋]相同，[OH^－]也相同；加入等體積的水稀釋后，由于氨水中存在電離平衡且平衡向右移動，使[OH^－]比NaOH溶液中的[OH^－]大，pH不相等。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中有關物質的濃度關系正確的是

A．c（NH₄^＋）相等的NH₄HCO₃、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：

B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：

C．1．0mol

Na₂CO₃溶液中：

D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，pH＝11的氨水溶液和pH＝1的鹽酸溶液等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應，則下列說法不正確的是( )

A．弱堿的濃度大于強酸的濃度

B．反應完全后的溶液呈堿性

C．原氨水中有1%的含氮微粒為NH₄⁺

D．反應后的溶液中NH₄⁺、NH₃·H₂O與NH₃三種微粒的平衡濃度之和為0.05 mol·L^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請根據所學知識回答下列問題：
(1)NaHCO₃溶液中共存在7種微粒，它們是Na^＋、HCO

、H^＋、CO

、H₂O、________、________(填寫微粒符號)。
(2)常溫下，物質的量濃度均為0.1 mol·L^－1的六種溶液①NH₄NO₃、②NaCl、③Na₂CO₃、④H₂SO₄、⑤NaOH、⑥CH₃COONa，pH從大到小排列順序為____________。
(3)常溫時，AlCl₃的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：_______________________________________
實驗室在配制AlCl₃的溶液時，為了抑制AlCl₃的水解可加入少量的________(填寫物質的名稱)，把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是________。
(4)常溫下，物質的量濃度相同的下列溶液：①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₃·H₂O、④(NH₄)₂CO₃、⑤NH₄HSO₄。溶液中c(NH

)從大到小的順序為：____________(填序號)。