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標準狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是(　　)
A．原H2S溶液的物質的量濃度為0.05 mol·L－1
B．氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強
C．b點水的電離程度比c點水的電離程度大
D．a點對應溶液的導電性比d點強
C
A項依據反應2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，可算出c(H2S)為0.1 mol·L－1；B項H2S的酸性比H2SO3弱；C項b點溶液為中性，水的電離不受影響，而c點溶液顯酸性，水的電離受到抑制；D項H2S和H2SO3均為二元酸且d點溶液酸性比a點強，故d點溶液導電性強。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：
溶質
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
 
下列說法或表達中，正確的是
A．少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO + CO2 + H2ONa2CO3 + 2HClO
B．過量的HCN滴入碳酸鈉溶液中HCN + Na2CO3NaCN+ NaHCO3
C．結合質子能力由強到弱的順序為：CO32—＞CN—＞HCO3—＞CH3COO—
D．常溫下電離常數：Ki2(H2CO3)＞Ki(C6H5OH)＞Ki(HCN)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有體積相同、pH相等的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是(　　)
A．兩溶液物質的量濃度相同
B．用同濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積相同
C．兩溶液中OH－濃度相同
D．加入等體積的水稀釋后，pH仍相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖甲連接好線路發現燈泡不亮，按照圖乙連接好線路發現燈泡亮，由此得出的結論正確的是（  ）
A．NaCl是非電解質
B．NaCl溶液是電解質
C．NaCl是弱電解質
D．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲酸的下列性質中,可以證明它是弱電解質的是(　　)
A．1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)為1×10-2 mol·L-1
B．甲酸能與水以任意比互溶
C．10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好與10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反應
D．滴入石蕊試液顯紅色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數如表，下列敘述正確的是
酸
電離平衡常數
醋酸
K i=1.75×10-5
次氯酸
K i=2.98×10-8
碳酸
Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11
亞硫酸
Ki1=1.54×10-2  Ki2=1.02×10-7
 
A．25℃，等PH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四種溶液中，物質的量最小的是Na2CO3
B．少量的SO2通入NaClO溶液中反應的離子方程式為：SO2 + H2O + 2ClO—SO32— + 2HClO
C．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中反應的離子方程式為：CO2 + H2O + ClO— HCO3— + HClO
D．向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知相同條件下，HClO的電離常數小于H2CO3的一級電離常數(Ka)。為了提高氯水中HClO的濃度，可加入(　　)
A．NaCl(s)B．CaCO3(s)C．H2O D．NaOH(s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（　　）
A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等體積混合后：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．pH＝3的鹽酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na＋）＝c（Cl－）
C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（OH－）
D．物質的量濃度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等體積混合后有：c（HCN）＋2c（H＋）＝2c（OH－）＋c（CN－）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知:常溫下濃度為0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:
溶質
NaF
NaClO
Na2CO3
pH
7.5
9.7
11.6
 
下列有關說法正確的是
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF
B．若將CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,則溶液中2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)=" 0.1" mol·L-1
C．根據上表,水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常數K≈10ˉ7.6
D．向上述NaClO 溶液中通HF氣體至恰好完全反應時：c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

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