Question

從回收的含銅電纜廢料中提取銅時，假若設計如下兩種方案，回答有關問題．

方案甲：

方案乙：

(1)兩個方案中，符合當前生產中綠色化學理念的是方案________，理由是________．

(2)方案乙中銅溶解生成藍色溶液時發生反應的離子方程式為________，

若不考慮綠色化學要求，溶解銅生成硫酸銅時，還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使銅溶解完全，則理論上硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為：________∶________．

(3)為了提高原料的利用率，最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結晶水合物的晶體．獲得晶體后對其進行檢測：

①先取a g的晶體進行脫水實驗，獲得無水固體為(a－1.26)g

②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00 mol/L的氯化鋇溶液，當滴加10.00 mL溶液時，沉淀恰好完全．通過計算測知該晶體的化學式是________．

(4)氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料．國家標準規定合格的CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數大于96.5％．工業上用硫酸銅等原料常通過下列反應制備CuCl：2CuSO₄＋Na₂SO₃＋2NaCl＋Na₂CO₃＝2CuCl↓＋3Na₂SO₄＋CO₂↑

測定CuCl質量分數時先準確稱取所制備的0.2500 g　CuCl樣品置于一定量的0.5 mol·L^－1　FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0.1000 mol·L^－1　Ce(SO₄)₂溶液滴定到終點，消耗24.60 mL　Ce(SO₄)₂溶液．有關反應的離子方程式為：Fe³⁺＋CuCl＝Fe²⁺＋Cu²⁺＋Cl^－，Ce⁴⁺＋Fe²⁺＝Fe³⁺＋Ce³⁺通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數是否符合標準．

Answer 1

答案：