科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省啟東中學高三上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題
(12分) 從回收的含銅電纜廢料中提取銅時，假若設計如下兩種方案，回答有關問題。
方案甲：
方案乙：
（1）兩個方案中，符合當前生產中綠色化學理念的是方案 ，理由是 。
（2）方案乙中銅溶解生成藍色溶液時發生反應的離子方程式為________________________，
若不考慮綠色化學要求，溶解銅生成硫酸銅時，還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使銅溶解完全，則理論上硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為： ︰ 。
（3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進行檢測：
①先取a g的晶體進行脫水實驗，獲得無水固體為（a—1．26）g
②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化鋇溶液，當滴加10．00mL溶液時，沉淀恰好完全。
通過計算測知該晶體的化學式是 。
（4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規定合格的CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數大于96.5% 。工業上用硫酸銅等原料常通過下列反應制備CuCl ：
2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 =" 2" CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑
測定CuCl質量分數時先準確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有關反應的離子方程式為：
Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl－，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+
通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數是否符合標準。
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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
從回收的含銅電纜廢料中提取銅時，假若設計如下兩種方案，回答有關問題。
方案甲：
方案乙：
（1）兩個方案中，符合當前生產中綠色化學理念的是方案 ，理由是 方案第一步“灼燒”會產生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧。
（2）方案乙中銅溶解生成藍色溶液時發生反應的離子方程式為________________ _ ______。
（3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進行檢測：
①先取a g的晶體進行脫水實驗，獲得無水固體為（a—1.26）g
②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化鋇溶液，當滴加10.00mL溶液時，沉淀恰好完全。通過計算測知該晶體的化學式是 。
（4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規定合格的CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數大于96.5% 。工業上用硫酸銅等原料常通過下列反應制備CuCl ：
2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3＝2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑
測定CuCl質量分數時先準確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3 溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有關反應的離子方程式為：Fe 3++CuCl＝Fe 2++Cu2++Cl－ ，Ce4+ + Fe 2+ ＝Fe 3+ + Ce3+
計算上述樣品中CuCl的質量分數為 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省高三上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題
(12分) 從回收的含銅電纜廢料中提取銅時，假若設計如下兩種方案，回答有關問題。
方案甲：
方案乙：
（1）兩個方案中，符合當前生產中綠色化學理念的是方案 ，理由是 。
（2）方案乙中銅溶解生成藍色溶液時發生反應的離子方程式為________________________，
若不考慮綠色化學要求，溶解銅生成硫酸銅時，還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使銅溶解完全，則理論上硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為： ︰ 。
（3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進行檢測：
①先取a g的晶體進行脫水實驗，獲得無水固體為（a—1．26）g
②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化鋇溶液，當滴加10．00mL溶液時，沉淀恰好完全。
通過計算測知該晶體的化學式是 。
（4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規定合格的CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數大于96.5% 。工業上用硫酸銅等原料常通過下列反應制備CuCl ：
2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 = 2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑
測定CuCl質量分數時先準確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3 溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有關反應的離子方程式為：
Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl－ ，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+
通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數是否符合標準。
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科目：高中化學 來源：江蘇期中題 題型：填空題
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