Question

14．A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知A的最外層電子數是其電子層數的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數是D原子最外層電子數的2倍，C原子最外層只有一個電子．下列說法正確的是（　　）

• A． 原子半徑：C＞A
• B． 氣態氫化物的穩定性：A＞B
• C． 最髙價氧化物對應水化物的堿性：C＜D
• D． 元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發生反應

Answer 1

分析 A、B、C、D為四種短周期元素，且原子序數依次增大，B是地殼中含量最高的元素，B為O元素，A的原子序數小于氧元素，A的最外層電子數是其電子層數的2倍，A有2個電子層，最外層電子數是4，故A為C元素，B原子的最外層電子數是D原子最外層電子數的2倍，D元素原子最外層電子數為3，原子序數大于氧元素，故D為Al元素，C原子最外層只有一個電子，處于第ⅠA族，原子序數大于氧元素，故C為Na元素，據此解答．

解答 解：A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數依次增大，B是地殼中含量最高的元素，B為O元素，A的原子序數小于氧元素，A的最外層電子數是其電子層數的2倍，A有2個電子層，最外層電子數是4，故A為C元素，B原子的最外層電子數是D原子最外層電子數的2倍，D元素原子最外層電子數為3，原子序數大于氧元素，故D為Al元素，C原子最外層只有一個電子，處于第ⅠA族，原子序數大于氧元素，故C為Na元素，
A．四種元素中，Na處于周期表中短周期元素的最左、下方，原子半徑最大，則Na＞C，即原子半徑：C＞A，故A正確；
B．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越穩定，非金屬性：O＞C，則氣態氫化物的穩定性：A＜B，故B錯誤；
C．元素的金屬性越強，最髙價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性：Na＞Al，則堿性：NaOH＞Al（OH）₃，故C錯誤；
D．元素C、D的最高價氧化物對應的水化物分別為：NaOH、Al（OH）₃，二者之間能反應復分解反應，故D錯誤，
故選：A．

點評 本題考查結構位置性質關系，題目難度中等，根據電子排布、元素在周期表中的位置關系推斷元素是解題的關鍵，注意理解掌握元素周期律．