Question

【題目】常溫下，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是

A. W點所示的溶液中：c(Na+)>c(CO32-)= c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B. pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/L

C. pH=8的溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

D. pH=11的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO3-)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、W點所示的溶液中c（CO32－）=c（HCO3－），溶液顯堿性；

B、根據物料守恒判斷；

C、先判斷溶液中的溶質，再根據電離程度與水解程度的相對大小分析；

D、根據電荷守恒分析．

A．W點所示的溶液中c（CO32－）=c（HCO3－），溶液顯堿性，則c（OH－）＞c（H＋），所以溶液中離子濃度關系為：c（CO32－）=c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H＋），故A正確；

B、pH=4，說明反應中有CO2生成，所以根據物料守恒可知c（H2CO3）+c（HCO3－）+c（CO32－）＜0.1 mol·L-1，故B錯誤；

C．根據圖象可知pH=8時，溶液中碳酸氫鈉的濃度遠遠大于碳酸鈉的濃度，這說明反應中恰好是生成碳酸氫鈉，HCO3－的水解程度大于電離程度，則c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32－），故C錯誤；

D、根據圖象可知pH=11時，溶液中電荷守恒為：c（Na＋）+c （H＋）=c（OH－）+c（Cl－）+2c（CO32－）+c（HCO3-），故D錯誤；

故選A。