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【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相同的空心銅球和空心鐵球,調節杠桿使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液,一段時間后,下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中不考慮鐵絲反應及兩邊浮力的變化)

A. 杠桿為導體和絕緣體時,均為A端高B端低

B. 杠桿為導體和絕緣體時,均為A端低B端高

C. 當杠桿為絕緣體時,A端低B端高;為導體時,A端高B端低

D. 當杠桿為絕緣體時,A端高B端低;為導體時,A端低B端高

【答案】D

【解析】

杠桿為導體時,向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液,構成FeCu原電池;當杠桿為絕緣體時,只發生Fe與硫酸銅溶液的反應,以此來解答。

杠桿為導體時,向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液,構成FeCu原電池,Fe為負極,發生Fe-2e-═Fe2+Cu為正極,發生Cu2++2e-═Cu,則A端低,B端高;

杠桿為絕緣體時,只發生Fe與硫酸銅溶液的反應,在Fe的表面附著Cu,質量變大,則A端高,B端低,

答案選D

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一固定容積的密閉容器中進行反應:2SO2(g)O2(g)2SO3(g),已知反應過程中某一時刻SO2O2SO3的濃度分別為0.2 mol/L,0.1 mol/L,0.2 mol/L, 當反應達到平衡時,可能存在的數據是(  )

A. SO20.4 mol/LO2 0.2 mol/L

B. SO20.25 mol/L

C. SO2SO3均為0.15 mol/L

D. SO30.4 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I. 三氯化鐵對銅(Cu)說:盡管你不活潑,但我還是會包溶你。

(1)寫出FeCl3溶液包溶銅板的離子方程式:______________________

(2)若將(1)中的反應設計成原電池,寫出電極反應式。

正極反應: _________________________________________

負極反應:__________________________________________

II. 有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學將電極放入6 mol/LH2SO4溶液中,乙同學將電極放入6 mol/LNaOH溶液中,如圖所示。

(1)甲中SO42-移向____(鋁片鎂片”),寫出甲中正極的電極反應式__________

(2)乙中負極為______(鋁片鎂片”)總反應的離子方程式:__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是(

A. 每生成2 mol AB吸收bkJ熱量

B. 該反應熱H= + (a-b)kJ mol-1

C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D. 斷裂1 mol A—A1 mol B—B鍵,放出akJ能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉化為重要的化工原料HNO3,其原理如圖所示,其中A、B為多孔材料.下列說法正確的是

A. 電極A表面反應之一為NO2-e+H2O= NO3_+2H+

B. 電極B附近的c(NO3_)增大

C. 電解質溶液中電流的方向由B到A,電子的流向與之相反

D. 該電池工作時,每轉移4mol電子,消耗22.4L O2

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【題目】CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量氣體逸出,同時放熱,一段時間后,藍色溶液變為紅色渾濁(Cu2O),繼續加入H2O2溶液,紅色渾濁又變為藍色溶液,這個反應可以反復多次。下列關于上述過程的說法不正確的是

A. Cu2+H2O2分解反應的催化劑 B. H2O2只表現了氧化性

C. H2O2的電子式為: D. 發生了反應Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O

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【題目】按如圖所示裝置進行實驗,將液體A逐滴加入到固體B中,下 列敘述不正確的是(  )

A. 若A為濃鹽酸,B為KMnO4,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色

B. 若A為醋酸,B為貝殼,C中盛Na2SiO3,則C中溶液中變渾濁

C. 若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應進行的方向和限度是化學反應原理所要研究的兩個重要問題,下列有關化學反

應進行的方向和限度的說法中正確的是( )

A. mA(g)+nB(g)pC(g),平衡時A的濃度等于0.5 mol/L,將容器體積擴大一倍,達到新的平衡后A的濃度變為0.3mol/L,則計量數m+n<p

B. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中,在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),則CO2的體積分數不變能作為平衡判斷的依據

C. 對于反應A(g)+B(g)2C(g),起始充入等物質的量的A和B,達到平衡時A的體積分數為n%,此時若給體系加壓則A的體積分數不變

D. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發進行,則該反應的ΔH>0

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【題目】常溫下,0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液,溶液中部分微粒與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是

A. W點所示的溶液中:c(Na+)>c(CO32-)= c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B. pH=4的溶液中:c(H2CO3)+c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/L

C. pH=8的溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

D. pH=11的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO3-)

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