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3．能通過化學反應使溴水褪色，又能使高錳酸鉀溶液褪色的是（　　）
A．苯B．乙醇C．乙烷D．乙烯

分析 含C=C雙鍵的有機物，與溴水發生加成反應，能被高錳酸鉀氧化，則既能使高錳酸鉀的酸性溶液褪色，又能使溴水褪色，苯、烷烴既不能與溴水反應，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；醇不能與溴水反應，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，以此解答該題．

解答 解：A．苯不能使溴水因反應褪色，不能使酸性高錳酸鉀褪色，故A錯誤；
B．乙醇不和溴反應，不能使溴水褪色，能被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，故B錯誤；
C．乙烷既不能與溴水反應，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；
D．乙烯含有C=C雙鍵，與溴發生加成反應使溴水褪色，能被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查有機物的結構和性質，主要考查烯、苯、烷烴、醇的性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．請根據反應 Fe+CuSO4=Fe SO4+Cu，設計原電池，完成以下問題．
負極：Fe，其電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+
正極：Cu，其電極反應式為：Cu2++2e-=Cu
電解質溶液：CuSO4，電池的總離子反應式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在一密閉容器中進行反應：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g），已知反應過程中某一時刻SO2、O2和SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L．當反應達平衡時，可能存在的數據是（　　）
A．SO2為0.4 mol/LB．SO2為0.3 mol/L、SO3為0.3 mol/L
C．SO2為0.25 mol/LD．O2為0.05 mol/L、SO3為0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素．請回答下列問題．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）①-⑩中，最活潑的金屬元素是Na（寫元素符號，下同）；最不活潑的元素是Ar；可作半導體材料的元素是Si；某元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素是N．
（2）④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是F-（寫離子符號）．
（3）⑧、⑨的氣態氫化物，更穩定的是HCl（填化學式）．
（4）元素的非金屬性：①＞⑦（填“＞”或“＜”）．
（5）①-⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是HClO4（填化學式）；
堿性最強的是NaOH（填化學式），它與⑥的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．元素X 位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2．元素Y基態原子的3p 軌道上有4個電子．元素Z 的原子最外層電子數是其內層的3倍．
（1）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是sp3．
（2）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子與乙醇分子之間形成氫鍵．
（3）Y 與Z 可形成YZ42-
①YZ42-的空間構型為水分子與乙醇分子之間形成氫鍵（用文字描述）．
②寫出一種由第三周期元素組成的與YZ42-互為等電子體的分子的化學式：SiCl4．
（4）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數目為16×6.02×1023．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列事實，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（　　）
A．鹽酸是強酸，氫硫酸是弱酸B．HClO4酸性比H2SO4強
C．氯氣與H2S能發生置換反應D．受熱時，氯化氫比硫化氫穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應可能屬于吸熱反應的是（　　）
A．燃燒反應B．Mg與醋酸溶液的反應
C．中和反應D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列敘述正確的是（　　）
A．向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出，兩份蛋白質均發生變性
B．只用溴水就可以將苯、四氯化碳、酒精、己烯、苯酚這五種物質區別開來
C．由于纖維素易發生水解反應，所以用纖維素織成的衣物不可在堿性溶液中洗滌
D．丙氨酸分子中含有1個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　　）
A．化學變化過程是原子重新組合的過程
B．一個化學反應中，當反應物能量大于生成物能量時，反應放熱，△H為“-”
C．化學反應中能量變化的多少與反應物的量有關
D．任何條件下的焓變都等于反應熱，二者沒有區別

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同步練習冊答案
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