Question

11．下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素．請回答下列問題．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）①-⑩中，最活潑的金屬元素是Na（寫元素符號，下同）；最不活潑的元素是Ar；可作半導體材料的元素是Si；某元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素是N．
（2）④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是F^-（寫離子符號）．
（3）⑧、⑨的氣態氫化物，更穩定的是HCl（填化學式）．
（4）元素的非金屬性：①＞⑦（填“＞”或“＜”）．
（5）①-⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是HClO₄（填化學式）；
堿性最強的是NaOH（填化學式），它與⑥的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar元素．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強；稀有氣體原子最外層為穩定結構，化學性質最不活潑；Si為常見的半導體材料；N元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成銨鹽；
（2）電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小；
（3）非金屬性越強，氣態氫化物越穩定；
（4）同主族從上到下非金屬性減弱；
（5）高氯酸為含氧酸中酸性最強的酸；短周期中Na的金屬性最強，NaOH的堿性最強，與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：由元素在周期表的位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強，故上述元素中Na的金屬性最強；稀有氣體Ar原子最外層為穩定結構，化學性質最不活潑；Si為常見的半導體材料；N元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成銨鹽，
故答案為：Na；Ar；Si；N；
（2）電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小，故離子半徑：F^-＞Na⁺，
故答案為：F^-；
（3）非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，則更穩定的為HCl，故答案為：HCl；
（4）同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性①＞⑦，故答案為：＞；
（5）高氯酸為含氧酸中酸性最強的酸，該酸的化學式為HClO₄；短周期中Na的金屬性最強，其對應堿NaOH的堿性最強，NaOH與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：HClO₄；NaOH；OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律應用，需要學生熟練掌握元素周期表的結構與元素符號，注意對元素周期律的理解掌握，有利于基礎知識的鞏固．