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下列實驗中固體物質可以完全溶解的是 

A．1 mol MnO2與含2 mol H2O2的溶液共熱

B．1 mol銅投入含4 molHNO3的濃硝酸中  

C．1 mol銅與含2 molH2SO4的濃硫酸共熱

D．常溫下l mol鋁片投入到足量濃硫酸中

B


解析:

本題考查化學反應知識，關鍵要明確反應能否進行，生成的產物能否溶解。MnO2是催化劑，又不溶于水，故A不能完全溶解；1 mol銅與濃硝酸反應需4 molHNO3，1 mol銅與稀硝酸反應需(8/3) molHNO3，故B 1 mol銅可完全溶解；隨著反應的進行，硫酸濃度降低，變成稀硫酸后，就不能再溶解銅，故C 1 mol銅不能完全溶解；常溫下鋁片在濃硫酸中鈍化，l mol鋁片不能完全溶解銅。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學利用如圖1所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續研究鐵及其化合物的部分性質．

已知：①FeO+2H+=Fe2++H2O②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
請回答下列問題：
（1）硬質試管中發生反應的化學方程式為
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（2）該同學欲確定反應一段時間后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：
①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是（只有一個選項符合題意）
A
A
，若溶液未變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是（只有一個選項符合題意）
C
C
．
A．一定有Fe3O4，可能有Fe    B．只有Fe（OH）3C．一定有Fe3O4和Fe
D．一定有Fe（OH）3，可能有FeE．只有Fe3O4
（3）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
（用離子方程式表示）．
（4）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應．若按圖2所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現象，請寫出與上述現象相關的反應的化學方程式
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（5）一段時間后，該同學發現（3）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有
還原
還原
性．由此可知，實驗室中含Fe2+的鹽溶液需現用現配制的原因是
Fe2+易被空氣中的氧氣氧化而變質
Fe2+易被空氣中的氧氣氧化而變質
，并且配制含Fe2+的鹽溶液時應加入少量
鐵粉
鐵粉
．
（6）乙同學為了獲得持久白色的Fe（OH）2沉淀，準備用圖3所示裝置，用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO4溶液反應．獲得不含O2的蒸餾水的方法是
把蒸餾水煮沸
把蒸餾水煮沸
．反應開始時，打開止水夾的目的是
利用鐵粉和稀硫酸反應產生的氫氣排出試管A、B中的空氣，防止Fe（OH）2被空氣中氧氣氧化
利用鐵粉和稀硫酸反應產生的氫氣排出試管A、B中的空氣，防止Fe（OH）2被空氣中氧氣氧化
；
一段時間后，關閉止水夾，在試管
B
B
（填“A”或“B”）中觀察到白色的Fe（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學利用下圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續研究鐵及其化合物的部分性質．
請回答下列問題：
（1）硬質試管中發生反應的化學方程式為
3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2
．
（2）該同學欲確定反應后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：
①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是
一定有Fe3O4，可能有Fe
一定有Fe3O4，可能有Fe
，若溶液未變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是
Fe3O4和Fe
Fe3O4和Fe
．
（3）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
（用離子方程式表示）．
（4）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應．若按右圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現象，請寫出與上述現象相關的反應的化學方程式：
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（5）一段時間后，該同學發現（3）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有
還原
還原
性．由此可知，實驗室中FeSO4溶液要臨時配制并加少量鐵粉的原因是
Fe2+易被空氣中的氧氣氧化而變質
Fe2+易被空氣中的氧氣氧化而變質
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列選項中有關物質性質實驗得到的結論正確的是（　　）
選項 物質性質實驗內容 現象呈現 結論
A 將過量的CO2通入CaCl2溶液中 無白色沉淀出現 生成的
Ca（HCO3）2
可溶于水
B 常溫下將Al片插入濃硫酸 無明顯現象 Al和濃硫酸不反應
C 分別加熱Na2CO3與NaHCO3固體 只有NaHCO3質量減輕 Na2CO3比
NaHCO3穩定
D 將SO2通入溴水中 溶液褪色 SO2具有漂白性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(19分)在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應。 應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。

（1）寫出該反應的化學方程式                                             ，其中氧化劑是       ，還原劑是        。8.4g鐵粉參加反應，轉移電子      mol。

（2）玻璃管中石棉絨的作用是    ，實驗開始時應先點燃     ，實驗結束時應先熄滅    。

（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是               ；燒瓶里應事先放置            ，其作用是         。

（4）該同學欲確定反應后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：

①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質試管中固體物質的

成分是                      ，若溶液未變紅色則說明硬質試管中固體物質的

成分是                      。

（5）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是            

                                 （用離子方程式表示）。

（6）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應。若按上圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現象，請寫出與上述現象相關

的反應的化學方程式                                  ，

                                           。

（7）一段時間后，該同學發現（4）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+ 具有       性。由此可知，實驗室中含Fe2+的鹽溶液現用現配制的原因是                       ，

并且配制含Fe2+的鹽溶液時應加入少量           。

 

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年廣東省梅州市曾憲梓中學高一上學期期末考試化學試卷 題型：實驗題

(19分)在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應。 應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。

（1）寫出該反應的化學方程式                                             ，其中氧化劑是      ，還原劑是       。8.4g鐵粉參加反應，轉移電子      mol。
（2）玻璃管中石棉絨的作用是   ，實驗開始時應先點燃    ，實驗結束時應先熄滅    。
（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是               ；燒瓶里應事先放置            ，其作用是         。
（4）該同學欲確定反應后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：
①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質試管中固體物質的
成分是                      ，若溶液未變紅色則說明硬質試管中固體物質的
成分是                      。
（5）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是            
                                 （用離子方程式表示）。

（6）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應。若按上圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現象，請寫出與上述現象相關
的反應的化學方程式                                  ，
                                           。
（7）一段時間后，該同學發現（4）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+ 具有      性。由此可知，實驗室中含Fe2+的鹽溶液現用現配制的原因是                       ，
并且配制含Fe2+的鹽溶液時應加入少量           。

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