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12．能正確表示下列化學反應的離子方程式是（　　）
A．單質鐵與鹽酸的反應  Fe+2 H+=Fe2++H2↑
B．氨水跟硫酸發生酸堿中和反應  OH-+H+=H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸鈣加入醋酸溶液中 CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O+Ca2+

分析 A．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵了氫氣；
B．一水合氨為弱電解質，保留化學式；
C．電荷不守恒；
D．碳酸鈣與醋酸反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳．

解答 解：A．單質鐵與鹽酸的反應，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A正確；
B．氨水跟硫酸發生酸堿中和反應，離子方程式：NH3•H2O+H+=H2O+NH4+，故B錯誤；
C．銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯誤；
D．碳酸鈣加入醋酸溶液中，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O+Ca2+，故D正確；
故選：AD．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確離子方程式書寫方法及化學式拆分原則是解題關鍵，注意離子方程式遵循原子個數守恒、電荷守恒規律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗基本操作正確的是（　　）
A．經實驗測定等物質的量的鹽酸、醋酸分別與足量NaOH溶液反應放出的熱量相等
B．中和熱測定實驗中可以用環形鐵絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒
C．用堿式滴定管量取0.10 mol•L-1的Na2CO3溶液22.10 mL
D．用玻璃棒蘸取溶液滴到濕潤的廣范pH試紙上，測其pH=3.6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba （NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現做以下實驗：
①取少量白色固體粉末于燒杯中，加水攪拌，有白色不溶物，過濾，濾液呈無色透明狀．
②取①的白色不溶物少量于試管中，加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有無色氣泡產生．
③取②所得的溶液2mL于試管中，滴入幾滴稀硫酸，有白色沉淀產生．
④另取①得到的無色透明溶液少量于試管中，加入足量AgNO3溶液，產生白色沉淀．
根據上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質是Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含有的物質是CuSO4，可能含有的物質是NaCl．（寫化學式）
（2）寫出各步變化的離子方程式．
①Ba2++CO32-=BaCO3↓ ②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
③Ba2++SO42-=BaSO4↓ ④2Ag++CO32-=Ag2CO3↓或Ag++Cl-=AgCl↓
（3）若步驟④如下：另取①得到的無色透明溶液少量于試管中，加入足量HNO3溶液后，再滴加少量AgNO3溶液，產生白色沉淀．則結論有何不同？一定含有NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．根據下列化合物：①NaHSO4、②NaOH、③Na2CO3、④FeCl2、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3•H2O、⑧H2O，回答下列問題．
（1）Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式表示其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，其溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c （HCO3-）＞c（H+）．
（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）=10-3；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c（H+）=10-11．
（3）請寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-；
（4）把FeCl2溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產物是Fe2O3．
（5）常溫下pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11．（混合溶液體積變化忽略不計）如果加入蒸餾水，應加900mL；如果加入pH=10的NaOH溶液，應加1000mL；如果加0.01mol/L NaHSO4，應加81.8mL（保留到小數點后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列儀器能用于加熱操作而且加熱時必須墊石棉網的是（　　）
A．試管B．燒瓶C．量筒D．蒸發皿

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．實驗室制備硝基苯的反應原理和實驗裝置如下：
存在的主要副反應有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯，有關數據如表：
 物質 熔點/℃ 沸點/℃ 密度/g•cm-3 溶解性
 苯 5.5 80 0.88 微溶于水
 硝基苯 5.7 210.9 1.205 難溶于水
 間二硝基苯 89 301 1.57 微溶于水
 濃硝酸  83 1.4 易溶于水
 濃硫酸  338 1.84 易溶于水
實驗步驟如下：
取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混合液，將混合酸小心加入B中．把18mL（15.84g）苯加入A中．向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻，在50～60℃下發生反應，直至反應結束．
將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗滌．分出的產物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g．回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是分液漏斗，裝置C的作用是冷凝回流．
（2）配制混合液時，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由：不能，容易發生迸濺．
（3）為了使反應在50℃～60℃下進行，常用的方法是水浴加熱．
（4）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是洗去殘留的NaOH及生成的鹽．
（5）在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點高于140℃，應選用空氣冷凝管，不選用直形冷凝管的原因是以免直形冷凝管通水冷卻時導致溫差過大而發生炸裂．
（6）本實驗所得到的硝基苯產率是72%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．用系統命名法寫出下列物質的名稱

（1）：2-甲基丁烷
（2）CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH3：2，3，3-三甲基戊烷

（3）：4-甲基-2-己烯
（4）1，3-二甲苯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖，某同學做乙醇氧化實驗時，將螺旋狀銅絲先放到a點處加熱，然后再移到b點，發現銅絲在火焰a、b兩點時現象明顯不同．請你寫出a、b兩點的實驗現象，并解釋產生該現象的原因，并寫出化學反應方程式．
實驗現象解釋化學方程式
a
b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質的用途中，不正確的是（　　）
A．Na2O2作呼吸面具中的供氧劑
B．硫磺用于制火藥
C．鎂合金用于制造汽車、飛機、火箭
D．BaCO3作“鋇餐”--檢查腸胃的內服藥

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同步練習冊答案
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