Question

下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。

 

請回答下列問題:

(1)請列舉一種海水淡化的方法　　　　　　　。 

(2)工業上常用離子交換膜電解槽生產NaOH,電解過程中大量通過離子交換膜的離子是　　,NaOH在電解槽的　　　室生成,由飽和食鹽水制取NaOH的化學方程式為　　　　　　　　。 

(3)侯氏制堿法中向飽和食鹽水中通入CO2和NH3制得NaHCO3,先通入　　　　　　　(填化學式),理由是　　　　　　　。再由NaHCO3制得純堿,化學方程式為　　　　　　　　。 

(4)鎂是一種用途很廣泛的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。已知有關物質的熔沸點數據如下:

	MgO	MgCl2
熔點/℃	2 852	714
沸點/℃	3 600	1 412

 

結合表中數據和實際生產情況說明,工業上生產鎂采用電解MgCl2而不是電解MgO的理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

 

Answer 1

【答案】

(1)蒸餾法(或電滲析法、冷凍法、離子交換法等)

(2)Na+　陰極　2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

(3)NH3　NH3極易溶于水,有利于充分吸收CO2,增大溶液中碳酸氫根的濃度　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

(4)MgO比MgCl2熔點高,電解MgO比電解MgCl2耗能多

【解析】(2)離子交換膜電解飽和食鹽水,只有Na+通過離子交換膜,陰極H+得電子生成氫氣,陰極區溶液中OH-濃度增大