Question

海水是人類寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法

蒸餾法

、

電滲析法

．
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的是：

富集溴元素

．步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式

Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

（3）在制取無水氯化鎂時需要在干躁的HCl氣流中加熱MgCl₂?6H₂O的原因

在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl₂水解，且帶走MgCl₂?6H₂O受熱產生的水汽，故能得到無水MgCl₂

（4）電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環境里冷卻后即為固體鎂，下列物質中可以用做鎂蒸氣的冷卻劑的是

A

A．H₂       B．CO₂       C．空氣        D．O₂         E．水蒸氣
（5）從各種經營綜合開發，打造大而強的現代企業以及本廠生產所需要的原料等方面來看，你認為該化工廠還可以再增加的生產項目的

建一個鹽酸廠

．
（6）上述工藝中可以得到金屬Mg，請寫出工業上制備金屬鋁的化學方程式

2Al₂O₃（熔融）

電解  .

4Al+3O₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據海水淡化的常見方法來回答；
（2）溴單質具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者可以發生反應；
（3）氯化鎂中的鎂離子易水解，在酸性環境下可以抑制水解；
（4）根據能和金屬鎂發生反應的氣體來回答；
（5）根據電解氯化鎂的產物氯氣的使用以及海水提鎂的所用試劑角度來回答；
（6）工業上，電解熔融的氧化鋁可以獲得金屬鋁．

解答：解：（1）海水淡化的方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，
故答案為：蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其他合理答案中的任意兩種；
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，是為了富集溴元素，用SO₂水溶液吸收Br₂的原理方程式為：
Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，故答案為：富集溴元素；Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
（3）氯化鎂中的鎂離子易水解，在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl₂水解，且帶走MgCl₂?6H₂O受熱產生的水汽，故能得到無水MgCl₂，故答案為：在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl₂水解，且帶走MgCl₂?6H₂O受熱產生的水汽，故能得到無水MgCl₂；
（4）能和金屬鎂發生反應的氣體：氮氣、氧氣、二氧化碳、水，所以可以用氫氣做鎂蒸氣的冷卻劑，故選A；
（5）工業上，電解熔融的氧化鋁可以獲得金屬鋁，原理方程式為：2Al₂O₃（熔融）

電解  .

4Al+3O₂↑，故答案為：2Al₂O₃（熔融）

電解  .

4Al+3O₂↑．

點評：本題是一道綜合性試題，涉及知識點比較多，要求學生有完整的知識結構和分析問題的能力并對課本知識能夠牢固的掌握．