【題目】中藥麻黃成分中含有生物堿、黃酮、鞣質、揮發油、有機酚、多糖等許多成分，其中一種有機酚的結構簡式如圖。下列說法正確的是（ ）
A.分子中所有碳原子可以處于同一平面
B.分子中含有2個手性原子
C.1mol該有機物跟足量濃溴水反應，最多消耗5molBr2
D.1mol該有機物與NaOH溶液反應最多消耗5molNaOH
一諾書業暑假作業快樂假期云南美術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：Z＞Y＞X
B.氣態氫化物的熱穩定性：W＞R
C.WX3和水反應生成的化合物是離子化合物
D.X元素在自然界中存在同素異形現象
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【題目】已知：氧化鋰（Li2O）晶體形成過程中的能量變化如圖所示
下列說法正確的是
A. △H1< 0，△H2>0B. -△H5 +△H1 +△H1 +△H3+△H4 +△H6 =0
C. △H3<0，△H4 < 0D. △H1+ △H2+△H3 +△H4 =△H5+△H6
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【題目】常溫下，向某濃度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC與溶液pH的變化關系如圖所示(pC=－lgx，x表示溶液中溶質微粒的物質的量濃度)。下列說法正確的是
A.常溫下，H2C2O4的Ka1=100.8
B.pH=3時，溶液中
C.pH由0.8增大到5.3的過程中，水的電離程度逐漸增大
D.常溫下，隨著pH的增大，
的值先增大后減小
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【題目】有機物苯：常常作為工農業生產中的良好溶劑。
(1)若將苯倒入盛有碘水的試管中，振蕩后靜置，現象是__________________________，說明苯的密度比水_________，且________________。
(2)若將乒乓球碎片、食鹽固體分別加入盛有苯的試管中，振蕩后靜置，現象是___________________，說明苯是很好的_____________________________。
(3)將盛有苯的兩支試管分別插入100℃的沸水和0℃的冰水的現象是________________________，說明苯的沸點_________________，熔點_________。
人們對苯的認識有一個不斷深化的過程。
(4)由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認為它是一種不飽和烴，寫出分子式為C6H6的一種含兩個三鍵且無支鏈的鏈烴的結構簡式_____________________________________。
(5)已知分子式為C6H6的有機物有多種，其中的兩種為：
(I)
(II)
這兩種結構的區別表現在以下兩方面：
①定性方面(即化學性質方面)：(II)能___________(填字母)，而(I)不能。
a. 被高錳酸鉀酸性溶液氧化 b. 與溴水發生取代反應
c. 與溴發生取代反應 d. 與氫氣發生加成反應
②定量方面(即消耗反應物的量的方面)：1molC6H6與H2加成時：(I)需要H2______mol，而(II)需要H2_____mol。
(6)今發現C6H6還可能有另一種如右圖所示的立體結構，該結構的一氯代物有_________種；現代化學認為苯分子中碳碳之間的鍵是_____________________。
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【題目】鈹銅是廣泛應用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某舊鈹銅元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如圖：
已知：Ⅰ.鈹、鋁元素的化學性質相似，單質鈹與氫氧化鈉溶液反應生成可溶于水的Na2BeO2
Ⅱ.常溫下部分難溶物的溶度積常數如下表：
難溶物 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 |
溶度積常數(Ksp) | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 | 2.1×10-13 |
（1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有___(填化學式)，寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式：___。
（2）濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，最合理的實驗步驟順序為___(填字母)。
a.加入過量的氨水
b.通入過量的CO2
c.加入過量的NaOH
d.加入適量的HCl
e.洗滌
f.過濾
（3）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質。寫出反應Ⅱ中CuS發生反應的化學方程式：___。
②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是___(任寫一條)。
（4）濾液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水調節pH可將其依次分離，首先沉淀的是___(填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調節溶液的pH大于___。
（5）電解NaCl-BeCl2混合熔鹽可制備金屬鈹，如圖是電解裝置圖。
①石墨電極上的電極反應式為___。
②電解得到的Be蒸氣中約含1%的Na蒸氣，除去Be中少量Na的方法為___。
已知部分物質的熔、沸點如下表：
物質 | 熔點(K) | 沸點(K) |
Be | 1551 | 3243 |
Na | 370 | 1156 |
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【題目】硫酸鎳是電鍍工業必不可少的化工原料。從不銹鋼廢渣(主要含Fe42.35%、Cr9.67%、Ni5.1%、C4.7%、Si3.39%等)中制取硫酸鎳晶體的工藝流程如圖：
已知：①Cr3+與氨水反應時有少量Cr3+生成[Cr(NH3)6]3+，但加熱時該絡合物易分解。Ni2+與氨水反應生成[Ni(NH3)6]2+，該絡合物加熱時穩定，用硫酸酸化時生成相應的硫酸鹽。
②Na2CrO4溶液中加酸調節pH為3.5時，CrO42-轉化為Cr2O72-。
③相關物質在不同溫度時溶解度如下表：
溫度 溶解度/g 物質 | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 90℃ |
Na2SO4 | 19.5 | 40.8 | 48.8 | 45.3 | 43.7 | 42.7 |
Na2Cr2O7 | 183 | 198 | 215 | 269 | 376 | 405 |
（1）“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3，生成NiSO4的化學方程式為___。“酸浸”時需控制溫度為90℃左右，可以采用的加熱方式是___。
（2）“過濾”前，適當加熱的目的是___。
（3）對“過濾”所得的濾渣進行洗滌，檢驗濾渣已洗滌干凈的方法是___。
（4）“過濾”時產生的濾渣可用于制備Na2Cr2O7晶體。
①濾渣經干燥后與Na2CO3混合在空氣中煅燒生成Na2CrO4和CO2，此反應的化學方程式為___。
②請補充完整上述煅燒后混合物制備Na2Cr2O7晶體(橙紅色)的實驗方案：水浸，過濾，___，烘干得Na2Cr2O7晶體（必須使用的試劑有：硫酸，蒸餾水）。
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【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是（ ）
A.達到化學平衡時4υ正(O2)=5υ逆(NO)
B.若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達平衡狀態
C.達到化學平衡時，若升高溫度，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D.平衡時混合物中可能各物質的濃度相等，且保持不變
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【題目】有機化合物P是合成抗腫瘤藥物的中間體，其合成路線如下:
已知:RCl
RCOOH
（1）H的官能團名稱___________。寫出E的結構簡式___________。
（2）B→C中①的化學方程式___________。
（3）檢驗F中官能團的試劑及現象_________。
（4）D的同分異構體有多種，其中滿足以下條件的有________種。
①1mol D能與足量 NaHCO3反應放出2mol CO2
②核磁共振氫譜顯示有四組峰
（5）H→J的反應類型___________。
（6）已知：
K經過多步反應最終得到產物P：
①K→L的化學方程式___________。
②寫出M的結構簡式___________。
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