【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型、高效、多功能的水處理劑。濕法制備的離子反應方程式：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；干法制備化學反應方程式：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4。有關分析錯誤的是（ ）
A．等物質的量Na2FeO4氧化能力優于NaClO B．濕法中Fe(OH)3被氧化
C．干法中每生成lmolNa2FeO4轉移3mol電子 D．NaClO的氧化性大于Na2FeO4
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
B. 配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線，會使所配溶液濃度偏高
C. 二氧化硅不與強酸反應，可用石英作為反應容器制取氫氟酸
D. 燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，不能繼續燃燒
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【題目】下列說法不正確的是
A．常溫下pH=11的氨水中，由水電離產生的c (OH-) =10-11mol/L
B． pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中，c (H+) > c (OH-)
C． NaHCO3溶液中，存在c (H+) = c (OH-) + c (CO32-)
D． 0．1mol/L的NH4Cl溶液中：c (Cl-) > c (NH4+) > c (H+) > c (OH-)
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【題目】氧化還原反應實際上包含氧化反應和還原反應兩個過程，一個還原反應過程的離子方程式為NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O。下列四種物質：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一種物質甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應過程發生。
（1）被還原的元素是_____，還原劑是_____；
（2）寫出并配平該氧化還原反應方程式___________________；
（3）反應生成0.3molH2O，則轉移電子的數目為___________________；
（4）若反應后，氧化產物的化合價升高，而其他物質保持不變，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比將___________________（填“增大”“不變”“減小”或“不能確定”）。
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【題目】固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產物，提出如下4種猜想，其中不成立的是
A. Mg(NO3)2、NO2、O2 B. MgO、NO2、O2 C. Mg3N2、O2 D. MgO、NO2、N2
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【題目】a、b、c、d、e 是同周期的五種主族元素， a 和 b 的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性 b＞a ， c 和 d 的氣態氫化物的穩定性 d＞c ，五種元素形成的簡單離子中， e 的離子半徑最小，則它們的原子序數由小到大的順序是（ ）
A. baecd B. edabc C. abdce D. ebadc
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【題目】在下列有關晶體的敘述中錯誤的是
A．稀有氣體的原子能形成分子晶體 B．離子晶體中，一定存在離子鍵
C．原子晶體中，只存在共價鍵 D．金屬晶體的熔沸點均很高
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【題目】某元素最高正價與負價絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是
A. K2S B. MgO C. MgS D. NaF
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