Question

【題目】氧化還原反應實際上包含氧化反應和還原反應兩個過程，一個還原反應過程的離子方程式為NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O。下列四種物質：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一種物質甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應過程發生。

（1）被還原的元素是_____，還原劑是_____；

（2）寫出并配平該氧化還原反應方程式___________________；

（3）反應生成0.3molH2O，則轉移電子的數目為___________________；

（4）若反應后，氧化產物的化合價升高，而其他物質保持不變，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比將___________________（填“增大”“不變”“減小”或“不能確定”）。

Answer 1

【答案】(1)N；KI；(2)6KI+8NaNO3=6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O；(3)0.45NA；(4)增大。

【解析】

試題分析：（1）物質甲應該發生氧化反應，在題給四種物質中，能發生氧化反應的只有KI，被還原的元素為N，還原劑是KI；（2）反應的方程式應為6KI+8HNO3=6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O；（3）根據反應6KI+ 8NaNO3 =6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O可知：每有4mol水產生，轉移的電子的物質的量為6mol，則若生成0.3molH2O，轉移電子的物質的量是(0.3÷4)×6=0.45mol，轉移的電子數目是N(e-)=0.45NA；（4）若反應后氧化產物的化合價升高，則需氧化劑的物質的量增大，故氧化劑與還原劑的物質的量之比增大。