Question

一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗．某研究性學習小組在實驗室中配制1mol?L^-1的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關說法錯誤的是（　�。�

• A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏
• B、如果實驗中需用60 mL的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100 mL容量瓶
• C、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大
• D、中和滴定時，將甲基橙滴入待測NaOH溶液中，達到滴定終點時，甲基橙指示劑的顏色由橙色變為黃色

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗評價題

分析：A．根據容量瓶、滴定管的構造及正確使用方法進行分析；
B．實驗室沒有60mL容量瓶，需要選用100mL容量瓶配制該濃度的溶液；
C．滴定管沒有潤洗，會導致標準液被稀釋，滴定時消耗的標準液體積偏大，測定結果偏大；
D．甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，用稀硫酸滴定氫氧化鈉溶液，當甲基橙有黃色變成橙色為滴定終點．

解答： 解：A．容量瓶有瓶塞，配制時需要搖勻，所以使用前必須檢查是否漏水；滴定管有旋塞或者橡膠管，使用前必須檢查是否漏液，故A正確；
B．由于實驗室中沒有60mL容量瓶，所以需要選用100mL容量瓶配制1mol/L的溶液，故B正確；
C．滴定管在盛放酸或者堿溶液時必須潤洗，否則會將待裝液稀釋，如：酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，導致標準液濃度減小，滴定時消耗的標準液體積偏大，測得的NaOH溶液的濃度將偏大，故C正確；
D．甲基橙變色范圍為3.1～4.4，顏色變化為：紅→橙→黃，用稀硫酸標準液滴定氫氧化鈉溶液，滴定前溶液為黃色，當甲基橙由黃色變成橙色，且半分鐘不褪色時，說明達到了滴定終點，如果溶液顏色從橙色變為紅色，說明滴入的標準液過量，嚴重影響測定結果，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法、中和滴定中滴定管的使用、滴定終點的判斷等知識，題目難度中等，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液方法，明確中和滴定指示劑的變色范圍及滴定終點的判斷方法．