Question

已知Ksp（AgCl）=1.78×10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=2.00×10^-12．在只含有KCl、K₂CrO₄的混合溶液中滴加0.001000mol/L的AgNO₃溶液，當AgCl與Ag₂CrO₄共存時，測得溶液中CrO₄^2-的濃度是5.000×l0^-3 mol/L，此時溶液中Cl^-的物質的量濃度是（　　）

• A、8.90×10^-6mol/L
• B、1.36×10^-5mol/L
• C、1×10^-5mol/L
• D、4.45×10^-2mol/L

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據溶解度的計算，首先根據K_sp（Ag₂CrO₄）求算Ag⁺濃度，K_sp（Ag₂CrO₄）=c²（Ag⁺）?c（CrO₄²?），代入數據可得c（Ag⁺），最后求出c（Cl?）．

解答： 解：首先根據K_sp（Ag₂CrO₄）求算Ag⁺濃度，K_sp（Ag₂CrO₄）=c²（Ag⁺）?c（CrO₄²?），代入數據可得c（Ag⁺）=2×10^-5mol?L?¹，則c（Cl?）=K_sp（AgCl）÷c（Ag⁺）=8.90×10^-6 mol?L?¹，
故選A．

點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質，注意沉淀轉化為溶解度更小的物質容易發生．