Question

試回答下列中和熱測定的有關(guān)問題。

（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50mol·L^－1鹽酸、0.55mol·L^－1 NaOH溶液，尚缺少的實驗用品是__________。

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒__________，其原因是______________________________________________。

（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g/cm³，生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，實驗起始溫度為t₁℃，終止溫度為t₂℃。試推斷中和熱的計算式：△H＝___________________________________。

Answer 1

，

（1）溫度計

（2）不能，因為銅具有很好的導熱性能，易使能量散發(fā)出去，使測定結(jié)果偏小。

（3）△H＝－1. 672（t₂－t₁）kJ/mol

解析:

本題考查中和熱的測定及有關(guān)計算，特別注意，中和熱的測定：儀器的選擇；實驗時的注意事項；中和熱的計算方法和誤差分析。

中和熱的測定中最關(guān)鍵的就是保溫隔熱，要盡可能的防止熱量的損失；其次是溫度的測量，要測出開始時和最高點時的溫度，才能得到反應(yīng)前后的溫度變化值，溫度計的精確度要盡可能的高；同時，測量速度還要快，這樣才能減少實驗誤差。

實驗測得的是酸堿中和生成一定物質(zhì)的量水時所放出的熱量，還必須換算成生成1mol水時所放出的能量才是中和熱。因此計算時可用以下公式完成。

△H＝－Q/n＝－cm△t/n   c＝4.18J/(g·℃)，m＝m₁＋m₂＝100g，△t＝(t₂－t₁)，n為中和反應(yīng)中生成的水的物質(zhì)的量，單位為kJ/mol