Question

試回答下列中和熱測定的有關問題。
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、環形玻璃攪拌棒、0.50mol·L^-1鹽酸、0.55mol·L^-1 NaOH溶液，尚缺少的實驗用品是________。
（2）實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒________，其原因是________。
（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g/cm³，生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，實驗起始溫度為t₁℃，終止溫度為t₂℃。試推斷中和熱的計算式：△H＝________。

Answer 1

溫度計 不能    因為銅具有很好的導熱性能    易使能量散發出去    使測定結果偏小。 △H＝－1. 672(t₂－t₁)kJ/mol
本題考查中和熱的測定及有關計算，特別注意，中和熱的測定：儀器的選擇；實驗時的注意事項；中和熱的計算方法和誤差分析。
中和熱的測定中最關鍵的就是保溫隔熱，要盡可能的防止熱量的損失；其次是溫度的測量，要測出開始時和最高點時的溫度，才能得到反應前后的溫度變化值，溫度計的精確度要盡可能的高；同時，測量速度還要快，這樣才能減少實驗誤差。
實驗測得的是酸堿中和生成一定物質的量水時所放出的熱量，還必須換算成生成1mol水時所放出的能量才是中和熱。因此計算時可用以下公式完成。
△H＝－Q/n＝－cm△t/n   c＝4.18J/(g·℃)，m＝m₁＋m₂＝100g，△t＝(t₂－t₁)，n為中和反應中生成的水的物質的量，單位為kJ/mol