【題目】中學化學涉及多種常數。 下列說法正確的是
A.兩種物質反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數不變
B.對于反應：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)的化學平衡常數表達式為 K= 
C.KW 不是水的電離平衡常數
D.難溶電解質 AB2 飽和溶液中，c(A2+)＝x mol·L-1，c(B-)＝y mol·L-1，則 Ksp 值為 4xy2
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【題目】石油裂解得到某烴A,其球棍模型為
,它是重要的化工基本原料。
①A的結構簡式為_______。
②A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為_____________________。
③A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發生的反應類型為：______________。
④A的同系物B的相對分子質量比A大14,B的結構有________種。（不考慮順反異構）。
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【題目】無水三氯化鉻（CrCl3）為紫色晶體，在工業上主要用作媒染劑和催化劑，某化學小組用Cr2O3和CCl4在高溫下制備無水三氯化鉻，部分實驗裝置如圖所示。
已知：①CrCl3熔點為83℃，易潮解，易升華，易溶于水但不易水解，高溫下易被氧氣氧化；②Cr2O3和CCl4在高溫下反應的產物為CrCl3和光氣（COCl2 ）。請回答下列問題：
（1）裝置A是氮氣制備裝置，氮氣的作用是____________。
（2）裝置B的作用為________。裝置C和裝置E的水槽中應分別盛有__________、____________。
（3）裝置D中生成CrCl3和光氣（COCl2 ）的化學方程式為_________。
（4）該實驗裝置有設計不合理的地方，請寫出改進方法：_________（寫一點即可）
（5）產品中CrCl3質量分數的測定：
（i）稱取0.3000 g得到的CrCl3樣品溶于水并于250mL容量瓶中定容。
（ii）取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中，加熱至沸騰后加入稍過量的Na2O2,稀釋并加熱煮沸，再加入過量的H2SO4酸化，將Cr3+氧化為Cr2O72-；再加入過量的KI固體，加塞搖勻，使鉻完全以Cr3+形式存在
（iii）加入1mL指示劑，用0.0250 mol·L－1標準Na2S2O3溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準Na2S2O3溶液21.00mL（已知2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）
①ii中加入稍過量的Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是____________；加入KI發生反應的離子方程式為________________
②滴定實驗可選用的指示劑為____________產品中CrCl3質量分數為_______%（結果保留兩位有效數字）
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【題目】已知 M、N 是合成某功能高分子材料的中間產物，下列關于 M、N 說法正確的是
A.M、N 都屬于芳香烴，但既不是同系物，也不是同分異構體
B.M、N 分別與液溴混合，均發生取代反應
C.M、N 均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.M、N 分子所有原子均可能共平面
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【題目】有機物 A 是一種重要的化工原料，以 A為起始原料可合成藥物 I(結構簡式如下)，其合成路線如下：
已知：①有機物 D 為芳香烴
②RNH2+
+H2O
回答下列問題：
(1)F 的名稱是_____，B 中官能團的名稱是_____。
(2)由 B→C、E＋H→I 的反應類型分別是_____、_____。
(3)G 的結構簡式為_____。
(4)D→F 所需的試劑和反應條件是_____。
(5)G 和 CH3CHO 反應生成 H 的化學方程式為_____。
(6)芳香化合物J是 E的同分異構體。若J 能發生銀鏡反應，則J 可能結構有______種(不含立體異構)， 其中核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為 1:1:2:6 的結構簡式為_____
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【題目】高鐵酸鉀在飲用水源和廢水處理過程中，不僅能去除污染物和致癌化學污染物，而且不產生任何誘變致癌的產物，具有高度的安全性；其可溶于水，微溶于濃 KOH 溶液，且在強堿性溶液中比 較穩定。實驗室用次氯酸鹽氧化法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如圖所示：
流程圖中的飽和次氯酸鉀溶液的制備裝置如圖所示：
(1)A 為氯氣發生裝置。A 中反應的離子方程式是___________；裝置 B 內的試劑及作用是____________；
(2)裝置 C 反應溫度控制在 0～5℃進行，在不改變 KOH 溶液濃度前提下，實驗中可采取措施是________。
(3)流程圖中在加入 KOH 固體的時候會產生大量的白色沉淀_____(填化學式)。
(4)在攪拌下，將 Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到 KClO 飽和溶液中即可制取 K2FeO4，寫出該反應的離子方程式__________；反應過程中溫度控制在 10~15℃，溫度過低或過高對反應的影響是_____________。
(5)過濾除雜時不用普通漏斗和濾紙而采用砂芯漏斗(如圖)的原因是_____________。
(6)在提純高鐵酸鉀時采用重結晶、洗滌、干燥的方法，洗滌劑可以選用_____。
A.H2O B.濃 KOH 溶液 C.Fe(NO3)3溶液 D.異丙醇
(7)若提純得到 a gK2FeO4(M=198g/mol)，上述流程中有 5%的 Fe 損失，則需要提供 Fe(NO3)3(M=242g/mol)的質量為_____g(用含 a 的計算式表示)。
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【題目】普通干電池是一種廣泛使用的可移動化學電源。 某同學在探究廢酸性干電池內物質回收利用時，進行如圖所示實驗：
請回答以下問題：
（1）干電池工作時正極電極反應式為：2NH4＋+2e- = 2NH3↑+H2↑，則負極電極反應式是___________。 電池中加入 MnO2 的作用是除去正極上的某產物， 本身生成Mn2O3，該反應的化學方程式是_______________。
（2）步驟③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、______ 、泥三角和三腳架；灼燒濾渣時，產生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質有_____。
（3）向步驟④的試管中加入步驟③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，據此可初步認定灼燒后的黑色固體為_____。
（4）查詢資料得知，通過電解可將 Mn2O3 轉化為 MnO2。 為此某同學設計了如圖所示裝置，并將混合物粉末調成糊狀，附在其中的_________（填“左”或“右”）邊電極上，該電極上發生反應的電極反應式是_____， 在電解過程中溶液的 pH 將__________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
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【題目】下列離子方程式不正確的是
A.用氨水吸收過量的二氧化硫：
B.向0.5mol L-1 KAl(SO4)2溶液中滴入0.5mol L-1 Ba(OH)2溶液使
恰好完全沉淀：2Ba2+ 4OH- + Al3++2=2BaSO4↓+
+2H2O
C.用足量Na2S2O3溶液除去水中的 Cl2: 4Cl2+
+5H2O =10H++2+8Cl-
D.少量CO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+
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【題目】目前，人們對環境保護、新能源開發很重視。
(1)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉化為無毒氣體：4CO(g)+2NO2(g) 
4CO2(g)+N2(g)。恒溫恒容條件下，能夠說明該反應已達到平衡狀態的是________
填字母代號
。
A.容器內混合氣體顏色不再變化
B.容器內的壓強保持不變
C.2V逆(NO2)=V正（N2）
D.容器內混合氣體密度保持不變
(2)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下表所示：
①根據表中數據分析T1℃時，該反應在0～20min的平均反應速率v(CO2)________；計算該反應的平衡常數
________。
②根據上表數據判斷，由30min到40min時改變的條件可能是________任寫一種。
③若30min后升高溫度至T2℃，達到新平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，此時NO的轉化率________填“升高”或“降低”，△H________
填“
”或“
”。(3)以
與
為原料可合成化肥尿素化學式為
。已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5kJ/mol②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ/mol，③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol，寫出CO2與NH3合成尿素和液態水的熱化學方程式_____
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