Question

1．下列說法中，正確的是（　　）

• A． 1.0 L mol/L NaCl溶液中含有Cl^-約為6.02×10^-23
• B． 配制一定物質的量濃度的溶液，用濃硫酸配制稀硫酸與用NaOH固體配制NaOH溶液使用的儀器是不同的
• C． 把1L 2mol/L的鹽酸稀釋為1mol/L的鹽酸需要加入1L的蒸餾水
• D． 25℃可以配制1.0mol/L的Ba（OH）₂溶液[Ba（OH）₂•8H₂O在293K和303K時的溶解度分別為3.9g和5.6g]

Answer 1

分析 A、求出溶液中氯化鈉的物質的量n=CV，然后根據1mol氯化鈉中含1mol氯離子來分析；
B、用濃硫酸配制稀硫酸時要用量筒來量取所需的濃硫酸的體積，用氫氧化鈉固體來配制氫氧化鈉溶液時，要用托盤天平來稱量所需的氫氧化鈉固體的質量；
C、密度不同的溶液的體積不能直接相加；
D、根據氫氧化鋇的溶解度估算飽和溶液的物質的量濃度，據此判斷．

解答 解：A、溶液中氯化鈉的物質的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氯化鈉中含1mol氯離子即6.02×10²³個，故A錯誤；
B、用濃硫酸配制稀硫酸時要用量筒來量取所需的濃硫酸的體積，用氫氧化鈉固體來配制氫氧化鈉溶液時，要用托盤天平來稱量所需的氫氧化鈉固體的質量，其它的儀器均可以相同，故B正確；
C、密度不同的溶液的體積不能直接相加，即把1L 2mol/L的鹽酸中加入1L水后，溶液體積并不是2L，則不能得到濃度為1mol/L的溶液，故C錯誤；
D、室溫下，氫氧化鋇的溶解度為3.9g，溶液的物質的量濃度約是$\frac{\frac{3.9g}{171g/mol}}{0.1L}$=0.23mol/L，故室溫下，不能配制1.0mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了溶液中離子個數的計算以及粗略配制一定物質的量濃度的溶液的方法，難度不大，應注意的是用濃溶液和用固體配制溶液的區別．