Question

【題目】已知N、P同屬元素周期表的ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，三個H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107°。
（1）PH3分子與NH3分子的構型關系是(填“相同”“相似”或“不相似”)， 填“有”或“無”)P—H鍵，PH3分子是(填“極性”或“非極性”)分子。

（2）NH3和PH3相比，熱穩定性更強的是 ， 原因 。
（3）NH3和PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是（ ）。
A.鍵的極性N—H比P—H強
B.分子的極性NH3比PH3強
C.相對分子質量PH3比NH3大
D.NH3分子之間存在特殊的分子間作用力

Answer 1

【答案】
（1）相似；有；極性
（2）NH3；NH3分子中N—H鍵鍵能比PH3分子中的P—H鍵鍵能大
（3）D
【解析】(1)N原子與P原子結構相似，NH3分子與PH3分子結構也相似。P—H鍵為不同種元素原子之間形成的共價鍵，為極性鍵。(2)由N、P在元素周期表中的位置和元素周期律知，非金屬性N比P強，由元素的非金屬性與氫化物之間的熱穩定性關系知，NH3比PH3熱穩定性強，可用鍵能來解釋。(3)“易液化”屬于物質的物理性質，NH3與PH3都是分子晶體，其物理性質與化學鍵無關。按照相對分子質量與分子間作用力的關系和分子間作用力與物質的物理性質的關系分析，應該有PH3比NH3的沸點高，PH3比NH3易液化。而實際是NH3比PH3易液化，這種反�，F象的客觀存在必有特殊的原因，在NH3分子間存在著比范德華力大的氫鍵。
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解極性分子和非極性分子的相關知識，掌握非極性分子中整個分子電荷分布是均勻的、對稱的；極性分子中整個分子的電荷分布不均勻，不對稱，以及對分子間作用力的理解，了解一般的對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔點、沸點也越高．