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【題目】下列說法正確的是（）
A.凡有能量變化的過程都是化學變化
B.吸熱反應只能在加熱條件下才能進行
C.放熱反應可能需要加熱才能進行
D.天然氣在空氣中燃燒時，其化學能將全部轉化為熱能

【答案】C
【解析】解：A．只有化學鍵形成的反應才是化學變化，物理變化也常伴隨著能量的變化，故A錯誤；
B．氯化銨結晶水合物與氫氧化鋇固體的反應為吸熱反應，但在常溫下可進行，故B錯誤；
C．鋁熱反應為放熱反應，但需要在高溫下進行，很多放熱反應在較高溫度下才能進行，故C正確；
D．天然氣在空氣中燃燒時，化學能轉變為熱能和光能，故D錯誤．
故選C．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用吸熱反應和放熱反應的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知N、P同屬元素周期表的ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，三個H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107°。
（1）PH3分子與NH3分子的構型關系是(填“相同”“相似”或“不相似”)，填“有”或“無”)P—H鍵，PH3分子是(填“極性”或“非極性”)分子。

（2）NH3和PH3相比，熱穩定性更強的是，原因。
（3）NH3和PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是（）。
A.鍵的極性N—H比P—H強
B.分子的極性NH3比PH3強
C.相對分子質量PH3比NH3大
D.NH3分子之間存在特殊的分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10 ， Ksp(AgBr）=7.7×10-13 ， Ksp(Ag2CrO4）=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42- ，濃度均為0.010mol L-1 ，向該溶液中逐滴加入0.010 mol L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為（）
A.Cl-、Br-、CrO42-
B.CrO42-、Br-、Cl-
C.Br-、CrO42-、Cl-
D.Br-、Cl-、CrO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列試紙中測溶液的性質時，預先不能用蒸餾水潤濕的是（）
A.紅色石蕊試紙
B.藍色石蕊試紙
C.KI淀粉試紙
D.pH試紙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空。
（1）NaHCO3和Na2CO3可用于面食制作和油污清洗．
①常溫下0.1molL﹣1 NaHCO3溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示）；
②溶液中C（Na+）C（HCO3﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用Na2CO3溶液清洗油污時，加熱可以增強去污能力，其原因是升溫（填“促進”或“抑制”）Na2CO3水解，使溶液pH增大．