硫酸是極其重要的化工原料，在工業、農業、醫藥、軍事等領域應用廣泛。工業上通常用接觸法制硫酸，主要原料是硫鐵礦和空氣。接觸法制硫酸的生產過程大致可 分為三個階段：二氧化硫的制取和凈化；二氧化硫轉化為三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。為了防止環境污染并對尾氣進行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣的 SO2、SO3 等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的 SO2 及(NH4)2SO4和NH4HSO4固體。為了測定測定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現稱取該樣品四份，分別 加入相同濃度的 NaOH 溶液 50.00 mL，加熱至 120℃左右，使氨氣全部逸出［(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于 200℃］，測得有關實驗數據如下（標準狀況）：
（1）由 1 組數據直接推測：1.81 g 樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積（標準狀況）為 L。
（2）試計算該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量之比為 。
（3）求所用 NaOH 溶液的物質的量濃度 。
科目：高中化學 來源：2017屆北京市西城區高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
利用右圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉化為燃料氣體CO。下列說法中，正確的是
A．該過程是將太陽能轉化為化學能的過程
B．電極a表面發生還原反應
C．該裝置工作時，H+從b極區向a極區移動
D．該裝置中每生成1 mol CO，同時生成1 mol O2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省溫州市十校聯合體高二上期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品，為確定其組成，某同學將不同質量的該樣品分別與40 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液反應，實驗結果如下表所示（忽略反應前后溶液體積的微小變化）。
實驗序號 | ① | ② | ③ | ④ |
m（粉末樣品）/g | 0.90 | 1.80 | 3.60 | 7.20 |
m（反應后剩余固體）/g | 0 | 0.64 | 2.48 | 6.08 |
計算：（1）樣品中鐵和銅的物質的量之比n(Fe)∶n(Cu)=_______________。
（2）實驗②的濾液中c(Fe2＋)=__________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省溫州市十校聯合體高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一個容積不變的密閉容器中發生可逆反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0
。下列各項能說明該反應已經達到平衡狀態的是
A．容器內氣體壓強不再改變
B．N2和H2的物質的量不變且比例為1∶3
C．斷裂1mol N≡N鍵的同時，斷裂3 mol H—H鍵
D．反應消耗N2、H2與產生NH3的速率之比1︰3︰2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省溫州市十校聯合體高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是
A．NaHCO3 B．NaNO3 C．CaCl2 D．NH4Cl
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一上期末化學卷（解析版） 題型：填空題
請回答下列問題：
（1）在 CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2中，屬于酸性氧化物的是 ，能導致酸雨的是 。
（2）硅酸鈉是為數不多的溶于水的硅酸鹽，向硅酸鈉溶液中通入足量 CO2 有白色沉淀產生，寫出該反應的離子反應方程式： 。
（3）有如下反應（未配平）：BrF3+H2O→Br2+O2+HBrO3+HF，已知生成物中 Br2 與 O2 的物質的量之比為 1∶1。則：
①配平后 H2O與 HF 物質的量之比為 ；
②還原劑為 ；
③如有 5 mol H2O 參加反應，則參加氧化還原反應的 H2O 物質的量為 mol。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式書寫正確的是
A．少量的鈉投入 Ca( HCO 3 ) 2 溶液中：2Na＋2Ca2+＋2HCO3-＝2Na+＋2CaCO3↓＋H2↑
B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
C．大理石與醋酸溶液反應：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
D．向 Ba(OH ) 2 溶液中逐滴加入 NH4HSO4 溶液直至過量：
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省等名校高二上期末化學卷（解析版） 題型：填空題
A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，A原子無中子，B的單質在空氣中含量最多， C、D元素同主族且原子序數D 為C的二倍， E元素的價電子排布式為(n-1)dn+6ns1。回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是_______；D元素基態原子的核外電子排布式為____________。
（2）E元素能形成E+的原因是_________________________________。
（3）A 元素與C元素形成兩種常見的化合物，其原子個數比為1：1 和2:1，寫出其原子個數比為1：1的化合物的電子式___________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省簡陽市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉化為氣體，再進行測定。
(1)在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉化為CO2、SO2(氣體a)。
(2)將氣體a通入測硫裝置中(如圖1)，采用滴定法測定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化學方程式：___________ ______。
②將①的吸收液稀釋至250mL，取1/10該溶液進行滴定，用酸式滴定管取液時趕走氣泡的操作是_ 。
③用c mol/L 標準 NaOH 溶液滴定取出的溶液，則選擇的指示劑為_________，直至加入最后一滴NaOH溶液時，溶液顏色_________，即可停止滴定。
④某次滴定前后，NaOH 溶液的液面如圖2，其體積讀數為________________________。若滴定3次，消耗NaOH溶液體積的平均值為z mL，則該鋼樣中硫的質量分數為______________________(用 x、c、z表示)。
⑤下列操作會造成測定結果偏高的是__________。
a.水洗后未用標準液潤洗堿式滴定管 b.加入1 mL酸堿指示劑
c.滴定終點時，尖嘴出現氣泡 d.滴定終點俯視滴定管的刻度
將氣體 a 通入測碳裝置中(如圖)，采用重量法測定碳的含量。
⑥為準確測定CO2，需除去SO2的干擾，除去SO2的裝置是_______(填序號)。
⑦計算鋼樣中碳的質量分數，應測量的數據是__________。去掉裝置E，測得碳的質量分數 (填 “偏小”、“無影響”或“偏大”)
⑧上述操作中，測定CO2前先除去SO2，但測定SO2前卻沒除CO2，是否合理？若不合理，說明如何改正；若合理，說明理由_____________________。
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