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3．實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中氧化劑是KMnO4，氧化產物是Cl2；當有lmol電子發生轉移時，生成氯氣的體積（標準狀況）11.2L．

分析 2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，則化劑是KMnO4，Cl失去電子被氧化，則氧化產物是Cl2，生成5mol氯氣轉移10mol電子，則當有lmol電子發生轉移時，生成氯氣的體積（標準狀況）1mol×$\frac{5}{10}$×22.4L/mol=11.2L，
故答案為：KMnO4；Cl2；11.2L．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意電子轉移計算，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列過程沒有發生化學反應的是（　　）
A．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污
C．用活性炭去除冰箱中的異味
D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（ 1 ）工業上通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉，我國的氯堿工業大多采用離子交換膜電解槽．寫出電解飽和氯化鈉溶液時的電極反應和總的離子反應方程式：
X極：2H++2e-=H2↑；
Y極：2Cl--2e-=Cl2↑；
總的離子反應式：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是純銅；Y電極的材料是粗銅，Y電極反應式為Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容：
（1）該硫酸的物質的量濃度是18.4mol•L-1．
（2）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要240mL 4.6mol•L-1的稀硫酸，則需要取62.5mL的該硫酸．若量取濃硫酸時俯視讀數，將會使配制溶液濃度偏大（填偏大、偏小或不變 ），定容時若仰視刻度線，將會使配制溶液濃度偏小（填偏大、偏小或不變 ），
（3）用上述硫酸配制240mL 4.6mol•L-1的稀硫酸，實驗儀器有：①50mL量筒　②100mL量筒　③托盤天平　④玻璃棒　⑤250mL容量瓶　⑥膠頭滴管　⑦燒杯　⑧錐形瓶
實驗時使用選用儀器的先后順序為②⑥⑦④⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色固體，易溶于酸、水、乙醇等溶劑．某實驗小組擬選用如圖裝置（部分固定裝置略）制備過氧化鈣．

（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為dfebcf或dfecbf．（填儀器接口的字母編號，裝置可重復使用）
（2）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：①檢查裝置氣密性后，裝入藥品；②打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；③反應結束后，熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，
停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞．（填操作）；④拆除裝置，取出產物．
（3）利用反應Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4+，在堿性環境中制取CaO2•8H2O的裝置如圖：
 
①裝置A中發生反應的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②NH3在Ca2+和H2O2的反應歷程中所起的作用是中和過氧化氫和Ca2+反應析出的氫離子，促進反應進行（或使溶液呈堿性，減少CaO2•8H2O的溶解，或提高產品的產率）．
③反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2•8H2O．檢驗CaO2•8H2O是否洗滌干凈的操作為取最后的洗滌液少許于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明已經洗滌干凈，反之則說明未洗滌干凈．
④已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．若所取產品的質量為m g，加熱至恒重時，剩余固體n g，則產品中CaO2的質量分數為$\frac{9（m-n）}{2m}$×100%（用字母表示）：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中，不正確的是（　　）
A．維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限
B．開發核能、太陽能等新能源，推廣乙醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放量
C．紅外光譜儀、核磁共振儀、質譜儀都可用于有機化合物結構的分析
D．甲烷是重要的化工原料，其分解產物可用于合成氨和橡膠工業

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．已知某有機物的相對分子質量為30
（1）若該有機物只由碳氫組成，則其分子式為C2H6．
（2）若其是含氧衍生物，則其可能結構簡式為HCHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產膽礬（CuSO4•5H2O）的生產流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見表．
溫度（℃）20406080100
石膏0.320.260.150.110.07
膽礬3244.661.883.8114
請回答下列問題：
（1）紅棕色濾渣的主要成分是Fe（OH）3；
（2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學方程式3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O；
（3）操作I的操作溫度應該控制在100℃左右；
（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應為冷卻結晶、過濾 洗滌、干燥；
（5）反應產物中的NO可以循環使用，試僅用一個化學方程式表示NO轉化為HNO3：4NO+3O2+H2O=4HNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質中不屬于離子晶體的是（　　）
A．氯化銨B．硫酸C．食鹽D．氧化鈉

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同步練習冊答案
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