Question

在容積相同的不同密閉容器中內，分別充入同量的N₂和H₂，在不同溫度下，任其發(fā)生反應：3H₂ + N₂   2NH₃，并分別在t₀秒時測定其中NH₃的體積分數(shù)[x(NH₃)]，繪成如圖的曲線。

  

（1）A、B、C、D、E五點中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是_____________。

（2）此可逆反應的正反應是____熱反應。

（3）AC段曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從化學反應速率和化學平衡角度說明理由。

Answer 1

（1）A、B （2）放熱  ⑶因為反應開始時，正反應速率大于逆反應速率，生成NH₃的速度比消耗NH₃速度要大，故NH₃的體積分數(shù)[x(NH₃)]不斷增加，AC段曲線是增函數(shù)；而當達到平衡以后，溫度升高、平衡逆向移動，故NH₃的體積分數(shù)[x(NH₃)不斷減少，CE段曲線是減函數(shù)。