Question

在容積相同的不同密閉容器中，分別充入等量N₂和H₂，在不同溫度下，發(fā)生反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃，并分別在t s時測定其中NH₃的體積分?jǐn)?shù)并繪成如圖所示曲線．

(1)A、B、C、D、E五點中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點是________．

(2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)．

(3)A～C段曲線是增函數(shù)曲線；C～E段曲線是減函數(shù)曲線．試從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度說明理由：________________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)AB

　　(2)放熱

　　(3)N₂和H₂反應(yīng)時隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，NH₃體積分?jǐn)?shù)隨之增大，到達(dá)C點時達(dá)到最高值，說明此溫度時，反應(yīng)達(dá)到平衡．溫度繼續(xù)升高，平衡時NH₃體積分?jǐn)?shù)反而減小，說明此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，導(dǎo)致NH₃體積分?jǐn)?shù)減小