Question

9．常溫下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持續通入CO₂．通入CO₂的體積（y）與溶液中水電離出的c（OH^-）的關系如圖所示．下列敘述錯誤的是（　　）

• A． a點溶液中：水電離出的c（H⁺）=1×10^-10mol•L^-1
• B． b點溶液中：c（H⁺）=1×10^-7mol•L^-1
• C． c點溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）
• D． d點溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

Answer 1

分析 A．a點溶液中的溶質是NaOH，水電離出的c（H⁺）=10^-pH；
B．常溫下，c（OH^-）=1×10^-7mol/L，溶液呈中性；
C．c點溶液中，當水電離出的OH^-離子濃度最大時，說明此時的溶液是碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子但程度較小；
D．d點溶液中，溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷．

解答 解：A．a點溶液中的溶質是NaOH，水電離出的c（H⁺）=10^-pH=1×10^-10mol•L^-1，故A正確；
B．常溫下，c（OH^-）=1×10^-7mol/L，溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），所以c（H⁺）=1×10^-7mol•L^-1，故B正確；
C．c點溶液中，當水電離出的OH^-離子濃度最大時，說明此時的溶液是碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子但程度較小，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-），故C錯誤；
D．d點溶液中，溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故D正確；
故選C．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，結合電荷守恒進行解答，注意計算堿性溶液中水電離出氫離子和氫氧根離子的方法．