Question

實驗室用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯．

（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液的方法是：___________，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻．

（2）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和Na₂CO₃溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止Na₂CO₃溶液的倒吸．造成倒吸的操作上的原因是___________．

（3）濃硫酸的作用是①___________； ②___________．

（4）飽和Na₂CO₃溶液的作用是______________________．

（5）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水_________（填“大”或“小”），有_________氣味．

（6）若實驗中溫度過高，使反應溫度達到140℃左右時，副反應的主要有機產物是_____________（填物質名稱）．

 

Answer 1

答案：
解析：

答案：（1）將濃H2SO4慢慢倒入乙醇和乙酸的混合溶液［或將濃H2SO4慢慢倒入乙醇（或乙酸）中，冷卻后再加入乙酸（或乙醇）］�。�2）加熱不均勻　（3）催化劑、脫水劑、吸水劑（三中選二）　（4）吸收乙醇，反應乙酸，減少酯的溶解，有利于分層�。�5）小　果香�。�6）乙醚

提示：

提示：（1）同濃H2SO4溶于水放出大量的熱一樣，濃H2SO4溶于乙醇（或乙酸）也會放出大量的熱，由于乙醇、乙酸密度小，所以不可將乙醇（或乙酸）加入濃H2SO4中，否則會引起液體的飛濺．向試管中加液正確操作有三： ①乙醇、乙酸、濃H2SO4 ②乙醇、濃H2SO4、乙酸 ③乙酸、濃H2SO4、乙醇 （2）酒精燈的火焰受空氣流動的影響，忽強忽弱，這樣試管內液體受熱不均勻，當試管受熱由強轉弱時，若導管插在Na2CO3（aq）液面以下，就會引起液體的倒吸． （3）制取乙酸乙酯的反應原理為： 濃 H2SO4能加快該化學反應速率，且反應前后質量和化學性質都沒有改變，所以是催化劑．濃H2SO4具有脫水性，可以使有機分子間的H和O按原子個數比2∶1生成水，因而也是脫水劑．濃H2SO4具有吸水性，將水吸附，有利于反應正向進行，故而又是吸水劑． （4）同乙酸乙酯一同導出的還有乙酸和乙醇蒸氣，飽和Na2CO3（aq）可以溶解掉乙醇，反應掉乙酸，同時又能減少酯在水中的溶解，有利于酯水分層． （5）酯的密度比水小，乙酸乙酯有果香味． （6）溫度達到140℃，就會發生下列反應：