【題目】下列離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是（ ）
A. HCO3-、NH4+、H+、Cl- B. Al3+、OH-、Na+、Cl-
C. Na+、 H+ 、Fe2+、NO3- D. Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-
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【題目】碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產。回答下列問題：
（1）碳酸鈉俗稱________，可作為堿使用的原因是___________（用離子方程式表示）。
（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)
Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4 kJ·mol1
②NaOH(s)+CO2(g)NaHCO3(s) ΔH1=131.5 kJ·mol1
反應2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1，該反應的平衡常數表達式K=________。
（3）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時溶液中
=_____________。已知Ksp(BaCO3)=2.6×109，Ksp(BaSO4)=1.1×1010。
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【題目】已知A、B、D、E均為化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物略去)，則下列有關物質的推斷不正確的是（ ）
A. 若A是鐵，則E可能為稀硝酸
B. 若A是CuO，E是碳，則B為CO
C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3
D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
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【題目】某興趣小組設計如圖所示微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1、閉合K2，發現電流表A指針偏轉。下列有關描述正確的是( )
A. 斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H＋＋2Cl－
Cl2↑＋H2↑
B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應式為：Cl2＋2e－=2Cl－
D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極
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【題目】異戊酸薄荷酯P（
）是一種治療心臟病的藥物。一種制備異戊酸薄荷酯P的流程如下：
已知：
RCH=CH2 
RCH2CHBr（R表示烴基）
完成下列問題：
(1)A的化學名稱為__________。
(2)試劑l的結構簡式為__________。
(3)由E生成F的化學方程式為__________；該反應類型是__________。
(4)試劑2可以是__________試劑（填名稱或化學式）
(5)由C和H生成P的化學方程式為__________。
(6)H的同分異構體中，能發生水解反應的鏈狀化合物共有_________種（不考慮立體異構）；其中核磁共振氫譜有兩種峰、且峰值比為9:1的同分異構體的結構簡式為__________。
(7)苯乙烯是一種重要的化工原料，參考制備異戊酸薄荷酯中的方法，設計以苯、乙烯為有機原料（無機試劑自選），制備苯乙烯的合成線路：
合成路線常用的表示方法為：
________________________
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【題目】無色溶液中含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO
、⑥SO
、⑦Fe2＋離子中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：
步驟 | 操作 | 現象 |
① | 用pH試紙檢驗 | 溶液的pH大于7 |
② | 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 | CCl4層呈橙紅色 |
③ | 取②的上層溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀產生 |
④ | 將③過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀產生 |
根據上述實驗現象，判斷以下結論中正確的是（ ）
A. 肯定含有的離子是①④⑤ B. 肯定沒有的離子是②⑤⑦
C. 可能含有的離子是①②⑥ D. 不能確定的離子是①③⑥
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 某氣體能使品紅溶液褪色，則該氣體是SO2
B. 等質量的銅按a，b兩種途徑完全轉化為硝酸銅，途徑a，b消耗的硝酸一樣多:
途徑a： 
C. 向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，則原溶液中不一定有SO
D. 向某溶液中加入NaOH并加熱，產生可使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液中有NH
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【題目】某化學實驗室產生的廢液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四種離子，現設計下列方案對廢液進行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。
（1）沉淀1中含有的金屬單質是 。
（2）氧化時加入H2O2溶液發生反應的離子方程式為 。
（3）下列物質中，可以作為試劑X的是 （填字母）。
A．BaCl2 | B．BaCO3 | C．NaOH | D．Ba(OH)2 |
（4）檢驗沉淀2洗滌是否完全的方法是 。
（5）制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量，其目的是 。
（6）由過濾2得到的濾液制備BaCl2的實驗操作依次為 、冷卻結晶、 、洗滌、干燥。
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【題目】世界環保聯盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或受熱。實驗室以電解法制備 ClO2 的流程如下：
（1）ClO2 中所有原子_____（填“是”或“不是”）都滿足 8 電子結構。上圖所示方法制得的混合氣中雜質氣體 B 能使石蕊試液顯藍色，除去該雜質氣體可選用_____；
A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．蒸餾水
（2）穩定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發的新型產品。下列說法正確的是_____；
A．二氧化氯可廣泛用于工業和飲用水處理
B．應用在食品工業中能有效地延長食品貯藏期
C．穩定性二氧化氯的出現大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區和成品儲藏室內，要有通風裝置和監測及警報裝置
（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備，但該方法缺點是產率低、產品難以分離， 還可能污染環境。寫出該方法發生的化學方程式_____；
（4）我國廣泛采用經干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應制備，化學方程式是______，此法相比歐洲方法的優點是_____。
（5）科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為_____，此法提高了生產及儲存、運輸的安全性，原因是_____。
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