Question

1．某興趣小組用電化學法模擬工業(yè)處理SO₂．強硫酸工業(yè)尾氣中的SO₂通入如圖裝置（電極均為惰性材料）進行實驗．下列說法正確的是（　　）

• A． N極為負極
• B． 反應一段時間后，左側電解質溶液的pH增大
• C． M極發(fā)生的電極反應為SO₂+2H₂O-2e^-═SO₄^2-+4H⁺
• D． 在相同條件下，M、N兩極上消耗的氣體體積之比為1：2

Answer 1

分析 本質是二氧化硫、氧氣與水反應生成硫酸，M電極上二氧化硫失去電子氧化生成SO₄^2-為負極，電極反應式為：SO₂+2H₂O-2e ^-═SO₄^2-+4H⁺，N電極為氧氣得電子結合氫離子生成水為正極，電極反應式為：O₂+4H⁺+4e ^-═2H₂O，據此分析解答．

解答 解：A．N電極為氧氣得電子結合氫離子生成水為正極，故A錯誤；
B．左側M電極上二氧化硫失去電子氧化生成SO₄^2-為負極，電極反應式為：SO₂+2H₂O-2e ^-═SO₄^2-+4H⁺，所以反應一段時間后，左側電解質溶液的pH減小，故B錯誤；
C．M電極上二氧化硫失去電子氧化生成SO₄^2-為負極，電極反應式為：SO₂+2H₂O-2e ^-═SO₄^2-+4H⁺，故C正確；
D．M電極電極反應式為：SO₂+2H₂O-2e ^-═SO₄^2-+4H⁺，N電極電極反應式為：O₂+4H⁺+4e ^-═2H₂O，所以在相同條件下，M、N兩極上消耗的氣體體積之比為2：1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池原理，根據電極反應確定電極上的生成物及溶液pH變化，難點是電極反應式的書寫．