Question

13．分別用濃度均為0.5mol/L NH₃•H₂O和NaOH溶液滴定20 mL 0.01mol/L Al₂（SO₄）₃溶液，測得導電能力隨溶液加入變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�

• A． 曲線1代表滴加NaOH溶液的變化曲線
• B． C點溶液中大量存在的離子是Na⁺和SO₄^2-
• C． b和d點對應的溶液均顯酸性
• D． be段導電能力下降的原因是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，導致離子數目減少

Answer 1

分析 分別用濃度均為0.5mol/L NH₃•H₂O和NaOH溶液滴定20 mL 0.01mol/L Al₂（SO₄）₃溶液，一水合氨滴入發生反應：6NH₃•H₂O+Al₂（SO₄）₃=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄，氫氧化鈉溶液滴入發生的反應為：6NaOH+Al₂（SO₄）₃=2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄ ，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，所以曲線1為氨水滴入的反應，曲線2位氫氧化鈉滴入的反應，據此分析選項．

解答 解：A．一水合氨滴入發生反應：6NH₃•H₂O+Al₂（SO₄）₃=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄，氫氧化鈉溶液滴入發生的反應為：6NaOH+Al₂（SO₄）₃=2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄ ，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，所以曲線1為氨水滴入的反應，曲線2位氫氧化鈉滴入的反應，故A錯誤；
B．c點發生的反應是6NaOH+Al₂（SO₄）₃=2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄ ，溶液中大量存在的離子是Na⁺和SO₄^2-，故B正確；
C．b點為硫酸銨溶液，銨根水解溶液顯酸性，d點是NaAlO₂溶液，偏鋁酸根離子水解溶液顯堿性，故C錯誤；
D．be段導電能力下降是因為溶液中離子濃度減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了電解質溶液反應前后溶液導電性的分析判斷，主要是離子濃度變化決定溶液導電的變化，注意圖象變化的實質理解，題目難度中等．