Question

電制法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2―雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制。某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：

請回答以下問題：

（1）操作a的名稱是____________，所用玻璃儀器是________________________________。

（2）在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的沉淀，則試劑甲為________溶液。

（3）在第Ⅴ步中，加入試劑丁直到溶液無明顯變化時，寫出此過程的化學方程式________________。

Answer 1

（1）過濾　 玻璃棒、漏斗、燒杯

（2）NaOH

（3）HCl+NaOH==NaCl+H₂O　 Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑

解析:

思路點撥：本題考查混合物的提純中的相關問題。包括分離方法的選擇及所用儀器、除雜試劑的選擇等等。

解析：

（1）把泥沙等不溶性雜質與溶液分離的操作是過濾，過濾操作中所需玻璃儀器是玻璃棒、漏斗和燒杯。（2）過入試劑甲后生成兩種沉淀，分析雜質離子必然是Mg(OH)₂和Fe(OH₎₃，所以甲為NaOH。（3）液體F中有過量的NaOH和Na₂CO₃，應加入鹽酸可將其除去。